①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

【題目】高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

（1）Cu＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

（2）Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的立體構(gòu)型為________。

（4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

（5）Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為_________。

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4mol電子， 正極消耗1molO 2

C.電極b上的電極反應：O2+4e－+4H+=2H2O

D.電極a上的電極反應：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O

（1）請寫出F離子的電子排布式_________。

（2）寫出X的化學式________，X的化學名稱為______。

（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式：__________。

（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：____________。

（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為__________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________（只要求列出算式）。

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應，又可以與堿反應，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C

A.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵

B.石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個sp2雜化軌道含 s軌道與 p軌道

C.石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力；層內(nèi)碳原子間存在共價鍵；石墨能導電，存在金屬鍵

D.石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有3個碳原子

+

A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）

B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）

C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）

D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形

C.該反應能自發(fā)進行，則ΔS＜0

D.反應產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化

A.分子式是C18H26O2

B.既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應

C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應

D.既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應