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【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)

主反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應(yīng):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2CO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________

分析適當(dāng)增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

某溫度下,將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________________。(忽略副反應(yīng))

(2)工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為; V=k·c(CO)·c3(H2),k為速率常數(shù),在某溫度下,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

CO濃度(mol·L-1

H2濃度(mol·L-1

逆反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)

0.05

C1

4.8

c2

C1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k __________L3·mol-3·min-1。

在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則壓強(qiáng)Pl_____P2大于小于”)溫度T3_______T4大于小于”);壓強(qiáng)為P1時(shí),在N點(diǎn); v_______v大于小于”或“等于”。求N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____________________。

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【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,則下列示意圖能說明在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

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【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示:

下列說法不正確的是( )

A.陰極主要發(fā)生反應(yīng):Fe2++2e-=Fe

B.向陽極附近滴加 KSCN 溶液,溶液變紅

C.電解一段時(shí)間后,陰極附近pH減小

D.電解法制備高純鐵總反應(yīng):3Fe2+ Fe+2Fe3+

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【題目】下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0)的是 ( )

A.B.

C.D.

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【題目】N2H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )

A.使用催化劑時(shí),合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過程中,N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子

C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.0.5 mol 雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)為,含有NA個(gè) S—S

B. 1 mol NH4NO3 溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中 NH4+的數(shù)目為 NA

C.107 g Fe(OH)3 分散質(zhì)的膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

D.高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.6NA

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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A. 保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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【題目】一定溫度下,在容積為1L的容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2

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【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是( )

A.v(O2)=0.01 molL-1s-1 B.v(NO)=0.008 molL-1s-1

C.v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D.v(NH3)=0.004 molL-1s-1

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