已知：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（2）在一定條件下，兩個(gè)F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（3）A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（4）J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（5）滿(mǎn)足以下條件的G的同分異構(gòu)體（不含G）共有________種；

①含有酯基； ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA

資料：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:

（1）焙燒:向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2的化學(xué)方程式是_________。

（2）酸浸:①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)下圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1，Ca3（VO4）2溶度積常數(shù)為Ksp2。過(guò)濾后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L，該溶液中CO32—的濃度為_______mol/L

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱(chēng)取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過(guò)量的（NH4）2Fe（SO4）2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。

已知MnO4-被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol）

【題目】三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；

①稱(chēng)取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣�，檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫(xiě)出步驟①中，生成FeC2O42H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗(yàn)FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。

（2）步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。

Ⅱ．鐵含量的測(cè)定：

步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。

（5）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

已知：+R3NH2+H2O

（1）X的分子式為C2H4Cl2，寫(xiě)出其化學(xué)名稱(chēng)____。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型為____。

（3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為____。

（4）E的分子式為____。

（5）芳香族化合物Z的分子式為C8H7OBr，寫(xiě)出Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（6）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與純堿反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

③除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

④核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：1：2：6

（7）寫(xiě)出和為有機(jī)原料制備的流程圖。____

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鎳的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號(hào)），鉻的高價(jià)化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_(kāi)______________、___________________。

（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測(cè)Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________（填元素符號(hào)），CO 分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______________。

（4）NiO 的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則O2-填入Ni2+構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)__________________________________。

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ．制苯乙酸粗品

在250 mL三頸瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，將a中的溶液加熱至100 ℃，通過(guò)儀器b緩緩滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，立即析出苯乙酸晶體，再分離出苯乙酸粗品。

Ⅱ．提純苯乙酸 Ⅲ．制苯乙酸銅

將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30 min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體。

回答下列問(wèn)題：

（1）配制70%硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____________（填答案標(biāo)號(hào)）。

A 立即補(bǔ)加 B 冷卻后補(bǔ)加 C 不需補(bǔ)加 D 重新配料實(shí)驗(yàn)

（3）儀器c的名稱(chēng)是 ______ ，其作用是__________ 。

（4）下列儀器中，不能用于分離苯乙酸粗品的是____________ （填標(biāo)號(hào)） 。

A 蒸餾燒瓶 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

（5）提純粗苯乙酸操作的方法名稱(chēng)是_____ 。

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃，其主要原因是 ，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 （寫(xiě)2種）。

（3）過(guò)濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干。

（1）氫氣是制備二甲醚的原料之一，可通過(guò)以下途徑制�。�

Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H

Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H

已知：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=akJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H2=bkJmol-1

③CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g） △H3=ckJmol-1

則反應(yīng)Ⅱ的△H____kJmol-1

（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)將1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ （CH3OH）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過(guò)10min達(dá)到a點(diǎn)，此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%．則v（H2）=___（保留三位小數(shù)）。

②b點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是___。

③b點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為 P0，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）

④a點(diǎn)和b點(diǎn)的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K時(shí)，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O，達(dá)平衡后φ（CH3OH）___30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____（填字母）

a．充入氦氣 b．分離出H2O c．升溫 d．改變催化劑

（3）H2還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g），該反應(yīng)速率表達(dá)式v=kc2（NO）c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO（g）+H2（g）N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）2H2O（g）△H2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是___（填“i”或“ii”）

【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說(shuō)法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5

B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)

C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL