A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜

B. 氯化銨的電子式：

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤電子對最多的是 CO2

D. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4

A. 最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似

B. 在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大

C. 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種

D. 次氯酸分子的電子式：

（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。

（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個σ鍵和____個π鍵。

（3）A 的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。

（4）B的最簡單的氫化物的沸點比A 的最簡單的氫化物的沸點高得多，其原因是_____。

（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。

（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm ，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

（1）F原子的電子排布式是______________。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）__________________。

（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是____________；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是_______________。

（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______________；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是____________。

（5）寫出兩種與D3分子互為等電子體的微粒_________。

（6）由A、D、E三種元素組成的兩種常見化合物酸性由強到弱為__________，其原因是_________。

（7）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是__________________，C原子的配位數(shù)是__________________。

【題目】實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175℃

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

已知：硼酸在不同溫度下的溶解度：

回答下列問題：

(1)使用鹽酸酸浸，過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，為提高浸出速率，可采取的措施有_________(寫出兩條)。

(2)酸浸時，溫度與硼浸出率的關(guān)系如圖所示，則合適的酸浸溫度為_________。

(3)浸出液“氧化”的是將溶液中的Fe2+用_______試劑氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)從濾液中獲得H3BO3晶體的“操作I”具體操作是_________。

(5)向濾液中加入有機萃取劑萃取分液，此時硼酸處于_________層中(填“有機”或“無機”)。實驗室模擬萃取操作使用的玻璃儀器除燒杯外，另一主要玻璃儀器是_________。

(6)某工廠用 m1 kg的鐵硼精礦制備硼酸，得到純度為99.8%的硼酸m2 kg，則鐵硼精礦中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(列式表達(dá))。

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式是___。

（2）丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序為___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（3）Ni(CO)4是一種無色液體，與CO互為等電子體的二價陰離子的電子式為___。

（4）圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

方案Ⅰ

(1)若該方案中①通入Cl2不足量，小組成員認(rèn)為可以通過在空氣中充分?jǐn)嚢?/span>D而最終實現(xiàn)準(zhǔn)確測定，他的依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)

(2)若氧化物A的質(zhì)量是7.8400g，E的質(zhì)量為8.0000g根據(jù)數(shù)據(jù)計算化合物A的化學(xué)式為_____。

方案Ⅱ

①稱取ag氧化物A樣品溶于足量稀硫酸，并配成100mL溶液。

②取20.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生少量氣泡(資料顯示SCN-可被H2O2氧化，產(chǎn)物為N2、CO2、SO42﹣)

③待氣泡消失后，用 b mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+，滴定終點時消耗cmL KI標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)該方案用到的定量儀器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。

(4)步驟②中滴加KSCN溶液的目的是_____。

(5)補充完整該實驗步驟③用到的酸式滴定管的潤洗操作：關(guān)閉滴定管旋塞，從上口注入3﹣5mL待裝液，_____，重復(fù)2﹣3次。

(6)步驟③能否選用淀粉作指示劑_____。(填“能”或“否”)

(7)有的同學(xué)通過查閱相關(guān)資料對該小組的實驗設(shè)計進(jìn)行了評價，以下說法合理的是_____

A.資料顯示：HSCN有劇毒，易揮發(fā)。因此該方案步驟②可能因產(chǎn)生HSCN而不符合實驗安全性的要求。

B.步驟②若加入H2O2過量，后續(xù)步驟不加以處理也不會對實驗結(jié)果造成任何影響。

C.資料顯示：Fe3+和I﹣之間的反應(yīng)是明顯的可逆反應(yīng)，這樣步驟③就會造成滴定測定不準(zhǔn)確

(8)有的同學(xué)對碳酸亞鐵的獲得產(chǎn)生了興趣。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)碳酸亞鐵可通過碳酸氫鈉和硫酸亞鐵發(fā)生Fe2++2HCO3﹣FeCO3↓+H2CO3制得，請計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____(mol/L)﹣2可能用到的繳據(jù)如下：Ksp(FeCO3)＝3.20×10﹣11，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11。

【題目】金屬鎢晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。實驗測得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8�；卮鹣铝袉栴}:

（1）在鎢晶體中每個晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個。

（2）鎢晶體晶胞的邊長為__________。

（3）鎢原子的半徑為__________。

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1。