【題目】用密度為質量分數(shù)是的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度（ ）

A.B.

C.D.

A.圖1表示的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

B.圖2表示某一放熱反應，若使用催化劑、、都會發(fā)生改變

C.圖3表示向和的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生的情況

D.圖4表示向的和的混合溶液中滴加的溶液時和的變化情況

A.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B.0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA

D.標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA

(甲)+Xn-——X單質未配平); (乙mOH-===M（OH）m

①若n=1,則中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒溶液一定能得到

⑤若m=3,則與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m

A.①③B.④⑤C.①②D.②③

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：、、、、、。為確認溶液組成進行如下實驗：

（1）上述溶液，加入足量溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀，向沉淀中加入過量的鹽酸，有沉淀不溶。

（2）向（1）的濾液中加入足量的溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（ ）

A.

B.如果上述6種離子都存在，則

C.一定存在、、，可能存在、、

D.一定存在、、、，一定不存在、

A. a極與電源的負極相連

B. 產物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

A.除去Cl2中少量的HC1，可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

B.向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，會產生Fe(SCN)3血紅色物質

C.向某溶液中滴入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

A.電子由Pt電極流出，經外電路流向NiO電極

B.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應

C.NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-=NO2

D.每流經1 m3空氣(假設NO被完全吸收)，轉移電子的物質的量為2×10-7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10-2mg/m3

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl

B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

C.+Br2+HBr

D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O