A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點(diǎn)時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

【題目】鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛使用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫插表示)，即充放電過程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜)，工作原理為C6Li＋Li(1－x)MO2LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯誤的是(　　)

A.電池放電時，正極為石墨

B.鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用

C.電池充電時陽極的反應(yīng)為LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋

D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液，因為鋰是活潑金屬，能與水反應(yīng)

A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

A.7.8 g 的Na2S和Na2O2的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下，22.4 LCO2 中含有NA個CO2 分子

C.1.0 L 1.0mol·L-1的 NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，18 g 羥基（-17OH）中所含的中子數(shù)為8NA

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物

B.1mol秦皮素最多可與4mol NaOH反應(yīng)

C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D.上述反應(yīng)為還原反應(yīng)

【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4.請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_________。

②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是__。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

（1）熱還原法

加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4）還原新制的Cu(OH）2制備Cu2O，同時放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）電解法 以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖。

①A的化學(xué)式為________________。

②燃料電池中，OH-的移動方向為________________（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應(yīng)式為________________。

③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量________________(填化學(xué)式）。

④制備過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為________________（填化學(xué)式）。

（3）干法還原法

利用反應(yīng)Cu +CuOCu2O制備Cu2O。將反應(yīng)后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO，該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為________。

請回答下列問題。

（1）H2Y2的電子式為___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為_____________。

（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為____________________。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是_____（填標(biāo)號）。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是__________。

(4)實(shí)驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗。①用分析天平稱取2. 800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）。

(5)如圖是將過程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。