（1）某溶液中含有濃度較大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀時Ni2+濃度等于1.0×105mol·L1）時，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此時溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：）。

（2）血紅蛋白（Hb）與O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常體溫下血紅蛋白與兩種氣體的結(jié)合度（α）（注：α ＝），隨兩氣體平衡分壓的變化關(guān)系如下圖所示：

①若平衡常數(shù)K1遠(yuǎn)小于K2，則上圖中曲線1代表的氣體是_______；利用圖中所給數(shù)據(jù)計算曲線2所代表平衡的平衡常數(shù)_______（用氣體的平衡分壓代替氣體的平衡濃度）

②CO和Ni能發(fā)生反應(yīng)生成四羰基鎳：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基鎳），已知四羰基鎳在溫度高的條件下易分解，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），四羰基鎳進(jìn)入人體血液后更容易釋放出金屬鎳，從而使人鎳中毒，分析其中的原因_______。

（3）已知Ni（OH）3難溶于水，它可由Ni（OH）2與NaClO溶液反應(yīng)得到，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為_______，基態(tài)Ti原子核外存在_______對自旋相反的電子。

（2）TiCl4熔點(diǎn)為23℃，沸點(diǎn)為136℃，TiCl4晶體屬于_______晶體。TiCl4可由TiO2與COCl2在一定條件下反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，COCl2中共價鍵類型為_______，C原子的雜化軌道類型是_______，與COCl2互為等電子體的分子為_______。C、O、Cl的電負(fù)性由小到大的順序為_______。

（3）金紅石型TiO2晶胞如圖，如果晶胞的邊長為apm，則它的密度為_______g/cm3（列出計算式即可）。

A.該氨水的濃度為0.001mol/L

B.在B點(diǎn)：a=12.5，且有c（NH4+）=c（Cl）=c（OH）=c（H+）

C.在C點(diǎn)：c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）

D.在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl）

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

【題目】咖啡是世界三大飲料之一，因其含有咖啡因（結(jié)構(gòu)簡式為）使人神經(jīng)興奮，影響人的睡眠。最近科學(xué)家用超臨界二氧化碳提取咖啡因，成功制得了無因咖啡。下列說法錯誤的是（）

A.咖啡因的化學(xué)式為C8H10N4O2

B.咖啡因是可溶于水的高分子化合物

C.咖啡因在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.超臨界二氧化碳提取咖啡因的操作是萃取

【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.

A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

【題目】一定條件下的2L密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始時X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3（均不為零）。達(dá)平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，則下列判斷合理的是（ ）

A． X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:1

D． n1的取值范圍為0<n1<0.28

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸餾有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。

(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。

(4)步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗裝置是___(填序號)，該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是___。

(5)步驟④中，蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。

(6)本實(shí)驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

【題目】反應(yīng)：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 達(dá)平衡后，下列說法正確的是

A. 增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B. 升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加

C. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)放出的熱量不變 D. 加入催化劑，反應(yīng)的△H減小

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1

（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH=______kJ·mol－1。

（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)的活化能)。

（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500 ℃左右的高溫，試解釋其原因： ____________________________。

（4）如圖表示500 ℃、60 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。

（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。

（6）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是___(填“a”或“b”)。

②列出b點(diǎn)平衡常數(shù)的計算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；不要求計算結(jié)果)。