(1)能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O

B.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

D.該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變

(2)若要使K=1，則改變的條件可以是________(填選項)。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑。

【題目】反應mA(s）+nB(g）pC(g） △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②y點表示的正反應速率小于逆反應速率

③n>p ④x點比y點時的反應速率慢

⑤若降低溫度，該反應的平衡常數增大

A.①②⑤B.②④⑤

C.只有①③D.①③⑤

A.4 mol A+2 mol B B.1 mol B+3 mol C+1 mol D

C.3 mol C+2 mol D D.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)，下列敘述錯誤的是（ ）

A.浸取階段，參加反應的CuFeS2和CuCl2的物質的量之比為3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動，析出CuCl

D.為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

A. 反應①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

C. ④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

【題目】在一定條件下，可逆反應2AB＋3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是

A. 正反應速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應速率vB＝2 mol/(L·min)

B. 正反應速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應速率vC＝2 mol/(L·min)

C. 正反應速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應速率vB＝1.5 mol/(L·min)

D. 正反應速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應速率vC＝1.5 mol/(L·min)

A.陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.反應一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，陽極室H2SO4濃度增大

C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3

D.電解過程中，B(OH)4-穿過陰膜進入產品窒，Na+穿過陽膜進入陰極室

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1

B.若反應①通過原電池來實現，則ClO2是正極產物

C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

【題目】利用反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走