A. 1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH（OH）COOH。

回答下列問題：

（1）TiOSO4中鈦元素的化合價是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。

（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。

（4）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

（6）實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。

回答下列問題：

的化學名稱為___________。

中的官能團名稱是___________。

反應③的類型為___________，W的分子式為___________。

不同條件對反應④產(chǎn)率的影響見下表：

上述實驗探究了________和________對反應產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產(chǎn)率的影響。

為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。

含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。

（1）水是“生命之基質”，是“永遠值得探究的物質”。

以鉑陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽極的電極反應式是__。

②制備H2O2的總反應方程式是__。

（2）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是__。

②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__。

廢物再利用。如圖裝置加以必要的導線連接后達到利用粗銅精煉目的。

①A燒杯是__(填“電解池”或“原電池”)。

②其中Zn接B燒杯中的__，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應該盛__溶液。

③分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式

石墨棒：___，

純銅棒：__。

A.點①所示溶液中：＝1012

B.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）的空間構型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。

A.反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K＞2000

A. A B. B C. C D. D

A. AB. BC. CD. D

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③