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【題目】5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。

1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10g =C4Hgg +H2g H。 下表為該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù):

H=_______

2)甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應(yīng)為COg +2H2g CH3OHgH<0;為了探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了相關(guān)實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

該反應(yīng)速率的通式為v=kcmCO.cnH2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中mn分別_____、_____ 取正整數(shù))。

3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供,也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:CH4g + H2Og COg +3H2gH>0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH43 mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),不同溫度和壓強(qiáng)下平衡體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:

p1____p2(填“<”“>”“=")。

②已知壓強(qiáng)為P1,溫度為100°C,反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min,0~5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為______;該溫度下的平衡常數(shù)K=_______mol2·L-2

4)近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:_____________;如果Cu電極上生成0.17molCO0.33molHCOOH,Pt電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為__________mol

HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1mol·L-1HCOOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的變化),混合后溶液恰好顯中性,HCOOH的電離常數(shù)為______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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【題目】最近一個科學(xué)硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說法錯誤的是

A.電源的b極為正極

B.在能量轉(zhuǎn)換過程中,固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動

C.陰極電極反應(yīng)式為:OX+4H++4e-=GC+H2O

D.為增強(qiáng)陽極電解液導(dǎo)電性,可在水中添加適量鹽酸或NaCl

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【題目】以苯為原料合成F,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

F是一種具有重要工業(yè)價值的芳香化合物,含有C、H、ON四種元素,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍,分子中有兩個互為對位的取代基。C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),試劑Fe/HCl

已知:①;

(苯胺:弱堿性,易被氧化)

RCOClRCOR’

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)為加成反應(yīng),寫出A的化學(xué)式:_____________。

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為________;生成B時,常伴有副反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可能還含有____________________(寫出一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)試劑_____________;試劑和試劑的順序能否互換:________(填“能”或“不能”);為什么?_________________________________________________________。

(4)E生成F的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(5)參照上述合成路線,以(CH3)2CHCHOCH3MgCl為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備(CH3)2CHCOCH3的合成路線____________________________。

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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖),下列說法錯誤的是( )

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用做凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行,該反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2HCO3= FeCO3+ CO2↑+H2O

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 該溫度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下:

回答下列問題:

1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數(shù)為________,“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________

2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

3)“焙燒”過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

4)調(diào)節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為:_______________。

5)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a___________。(填化學(xué)式)

6)某原電池裝置如圖,電池總反應(yīng)為:AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時,正極上的電極反應(yīng)式為____________________________。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反,可采取的措施是____________(舉一例)。

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【題目】如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液,然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。

提示:實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制。

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。

(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________ ,氧化產(chǎn)物為____________

(2)產(chǎn)生01 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol

(3)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是(工業(yè)上用此原理制取漂白粉。)______________________,

(4)b處離子方程式是_______________________________________________

(5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣01250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0016mo/LKMnO4溶液2500mL。

①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________

②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:

_____MnO4-+______H2C2O4+______ H+=____Mn2++_____CO2+_____ ________

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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實驗;卮鹣铝袉栴}:

1A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

2D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________。

3E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比EF中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。

4G處的現(xiàn)象是____________________________________。

5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________

6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項:

1、本品對棉織品有漂白脫色作用,對金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存,請勿與潔廁靈同時使用。

3、保質(zhì)期為一年。

與潔廁靈同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式________。

7)現(xiàn)在有一種名為凈水丸的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。

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【題目】N2ONONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為__________________

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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物;卮鹣铝袉栴}:

(1)汽車燃料中不含氮元素,尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)已知:2C4H10(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(g) △H1=-5316 kJ·mol1

N2(g)O2(g)2NO(g) △H2

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) △H3=-746 kJ·mol1

①若H2O(l)H2O(g) △H=+44 kJ·mol1,則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol1;CO的鍵能為799 kJ·mol1;CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol1;請計算出反應(yīng)2CO(g)O2(g)2CO2(g)△H______________kJ·mol1,由此可以計算△H2__________kJ·mol1

(3)1573K時,N2O22NO平衡常數(shù)為2.0×106,若測得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol,則生成NO的物質(zhì)的量為_____________mol,N2的轉(zhuǎn)化率為____________

(4)T<500K時,反應(yīng)NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)分兩步進(jìn)行:

第一步:NO2(g)NO2(g)NO3(g)NO(g) (慢反應(yīng))

第二步:NO3(g)CO(g)NO(g)CO2(g) (快反應(yīng))

下列表述正確的是__________(填標(biāo)號)

A.反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān) B.反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān)

C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第一步反應(yīng)活化能較低

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