已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol1

C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是_____

（2）由合成氣制甲醇

合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。

①在容積均為VL的甲、乙、丙、丁四個密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2，四個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3、T4且恒定不變。在其他條件相同的情況下，實驗測得反應進行到tmin時H2的體積分數(shù)如圖所示，則T3溫度下的化學平衡常數(shù)為_____(用a、V表示)

②圖反映的是在T3溫度下，反應進行tmin后甲醇的體積分數(shù)與反應物初始投料比的關系，請畫出T4溫度下的變化趨勢曲線。______________

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中，為測定恒溫恒壓條件下反應是否達到平衡狀態(tài)，可作為判斷依據(jù)的是_____

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．CO 的體積分數(shù)保持不變

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D．c(H2)=2c(CH3OH)

（3）由甲醇制烯烴

主反應：2CH3OHC2H4＋2H2O i；

3CH3OHC3H6＋3H2O ii

副反應：2CH3OHCH3OCH3＋H2O iii

某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行甲醇制烯烴的對比研究，得到如下實驗數(shù)據(jù)(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由圖像可知，使用Cat.2反應2h后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是（結(jié)合碰撞理論解釋）_____

A．標準狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成

B．從C口流出的是NaOH溶液

C．從E口逸出的氣體是H2

D．從F口逸出的氣體是Cl2

已知：① 熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀；

② 熱分解后剩余的固體呈紅棕色，溶于鹽酸后得到黃色溶液。請回答：

（1）X 的化學式是_____。

（2）固體X 在 300℃下反應的化學方程式是_____。

（3）將熱分解后剩余的紅棕色繼續(xù)升溫加熱至一定溫度，可生成1.55g黑色固體（純凈物），請設計實驗方案檢驗黑色固體中的陽離子_____。

（4）該興趣小組進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，在隔絕空氣加熱條件下，該化合物 X 還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末。則其可能發(fā)生的化學方程式是_________________________________。

【題目】已知：將 Cl2通入適量 NaOH 溶液，產(chǎn)物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關。當n(NaOH)=6a mol 時，下列有關說法不正確的是

A.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量 3amol

B.改變溫度，產(chǎn)物中NaCl 的最小理論產(chǎn)量為 3a mol

C.改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n 的范圍：3a mol≤n≤5a mol

D.某溫度下，反應后，則溶液中

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

A.點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)

B.點③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)

C.點④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)

關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應

回答下列問題：

(1)溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④。

(2)在相同溫度時，10mL ①的溶液與100mL②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。

A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度

C．水電離出的c(H＋)

D．CH3COOH的物質(zhì)的量

(3)用水稀釋 ⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．C（OH-） 　　　　　　　 B．C（NH3·H2O）/C（OH-）

C．C（H+）和C（OH-）的乘積　　　　 　 　D．OH-的物質(zhì)的量

(4)在體積相等、pH相等的 ③ 溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_______(填“多”、“少”或“相等”)。

A.由X→Z反應的ΔH=E2-E1

B.反應2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2

C.2X(g) = Z(s) ΔH＜E1-E2

D.由圖可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的穩(wěn)定性情況為：Z(g)＞X(g)＞Y(g)

A.1×10-10 mol/L

B.1×10-8 mol/L

C.1×10-11 mol/L

D.1×10-4 mol/L