科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.與含有相同的官能團(tuán),互為同系物
B.屬于醛類,官能團(tuán)為-CHO
C.的名稱為:2-乙基-1-丁烯
D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有8種
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【題目】氧化釔主要用于制造微波磁性材料、軍工材料、光學(xué)玻璃和顯像管涂料等。工業(yè)上通過(guò)如下工藝流程用釔礦石(Y2 FeBe2 Si2O10,Y的化合價(jià)為+3)制取氧化釔。
已知:i.鈹和鋁處于元素周期表的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似;
ii.Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
(1)用氧化物的形式表示Y2 FeBe2 Si2O10為___, 釔礦石在熔融前要粉碎,目的是___。
(2)共熔時(shí)通人氧氣的作用是_________。
(3)濾液I中溶質(zhì)的主要成分是___ ( 假設(shè)釔礦石恰好與NaOH完全反應(yīng))。
(4)用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí),a的取值范圍是_____,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾渣I沉淀完全: _______________。
(5)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式:_____________。
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【題目】已知下列數(shù)據(jù):
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱3~5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法為____________;反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________;寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:____________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。
A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇
C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是_______;步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________;欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn),得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:
表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________;實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________。
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【題目】環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料,設(shè)計(jì)了如下路線合成環(huán)丁基甲酸。
請(qǐng)回答:
(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 __________________。
(2)下列說(shuō)法中不正確的是__________________ 。
A.化合物A能與NaHCO3溶液反應(yīng)
B.化合物B和C能形成高聚物
C.化合物G的化學(xué)式為C6H8O4
D.1 mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1 mol氫氣
(3)寫出D + E → F的化學(xué)方程式:__________________。
(4)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫出化合物X滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡(jiǎn)式:__________________
① 能使FeCl3溶液變紫色;
② 含有丙烯醛中所有的官能團(tuán);
③ 1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5) 以1,3-丁二烯和E為原料可制備環(huán)戊基甲酸( ),請(qǐng)你選用必要試劑,設(shè)計(jì)該合成路線。__________________
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【題目】(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:
①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為__________________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?/span>650 ℃下工作的燃料電池。請(qǐng)完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:
負(fù)極反應(yīng)式:2CO+2-4e-===4CO2;
正極反應(yīng)式:__________________________________________;
總電池反應(yīng)式:_______________________________________。
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【題目】取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50 mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100 mL,在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________。
(2)B份混合溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮
化鈉的工藝流程:
已知 NaN3 能與 AgNO3 反應(yīng)生成白色難溶于水的 AgN3;Ag2CrO4 呈紅色,可溶于水。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:
熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 溶解性 | |
CH3OH | -9 | 64.7 | 與水互溶 |
水合肼(N2H4H2O) | 2 | 113.5 | 與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿 |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 難溶于水,可溶于乙醇、乙醚 |
NaN3 | 275 | 300 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ中NaNO2 與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體)的離子方程式為_____;步驟Ⅱ中生成 NaN3 的化學(xué)方程式為_____
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅱ實(shí)驗(yàn)裝置如圖(裝置中冷卻水省略,下同):根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在 20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因此需要采取的措施是_____。
(3)步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對(duì)溶液 A 進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是_____。
①打開 K1、K2,關(guān)閉 K3 ②打開 K3 ③加熱 ④關(guān)閉 K1、K2
(4)步驟Ⅳ對(duì)溶液B 加熱蒸發(fā)至溶液體積的 1/3,NaN3 結(jié)晶析出。
①步驟Ⅴ最好選用_____洗滌晶體。
A.水 B.乙醇 C.乙醚
②沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度,是以淡黃色 K2CrO4 溶液作指示劑,將 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液, 滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_________。AgNO3 溶液要裝在_____滴定管里進(jìn)行滴定。下列說(shuō)法正確的是_____。
A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
B.滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢,接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖
C.滴定過(guò)程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下
D.若發(fā)現(xiàn)滴液過(guò)量,可回滴樣品溶液
E.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
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【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)點(diǎn)①所示溶液中,Kw=__________。
(2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。
(3)點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。
(4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L-1=___________________________。
(5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________________________________。
(6)上述5點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號(hào)回答)。
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【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化:
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則乙判斷正確。為什么?能不能選用Ba(OH)2溶液?_____________________________________________。
(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
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【題目】(1)醋酸可通過(guò)分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán),畫出該結(jié)構(gòu)_____。(以 O…H—O 表示氫鍵)
(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔,畫出 Mg2C3的電子式_____。
(3)工業(yè)上,異丙苯主要通過(guò)苯與丙烯在無(wú)水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得,寫出該反應(yīng)方程式_____。
(4)將乙酸乙酯與H218O混合后,加入硫酸作催化劑,乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng),寫出產(chǎn)物中不含18O的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
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