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【題目】以鉛蓄電池為電源.將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是
A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過程中,陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小
C. 陰極反應(yīng)式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯,理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸
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【題目】芳香族化臺(tái)物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛,肉桂醛氧化制備肉非酸,再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是
A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2
B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成
C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol
D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al 等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程:
回答下列問題:
(1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會(huì)生成兩種沉淀,分別為_______________________(填化學(xué)式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。
(4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外,還可防止加氨水時(shí)c(OH-) 過大,其原理是_________________。
(5)“氧化”步驟,甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2,乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為___________(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點(diǎn)正確,理由是_________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式:________________________________
(6)通過碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3+后,加入過量KI 溶液,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑),反應(yīng)原理:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)鈷含量數(shù)值偏高的是_______。
a.用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液
b.盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗
c.滴定結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡
d.溶液藍(lán)色退去,立即讀數(shù)
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NaNO2易被空氣氧化,NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-;
③HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列問題:
(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢査裝置E氣密性的方法是_____。
(2)上述實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>h-_____。
(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。
(5)測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀,終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過長,則測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
有關(guān)反應(yīng)如下:
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
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【題目】Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1;
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3;
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | X |
回答下列問題:
(1)已知△H2=-99 kJ·mol-1,則根據(jù)上表相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)計(jì)算X=_______ kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)①、②、③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___________。
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)③的影響為_______________。(提示:從對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)、轉(zhuǎn)化率角度回答)
Ⅱ.清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減小污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJmol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2,測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P:kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是_________;
②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v(CH3OH)=_____;
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=_________;
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1_____T3(填“>”“<”“=”)
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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示,圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
(1)Mn2+的核外電子排布式為__;有機(jī)高聚物中C的雜化方式為__。
(2)已知CN-與N2互為等電子體,推算擬鹵素(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。
(3)NO2-的空間構(gòu)型為__。
(4)MnO是離子晶體,其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
Mn的第一電離能是__,O2的鍵能是__,MnO的晶格能是__。
(5)R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)由Zn、S組成,其化學(xué)式為__(用元素符號(hào)表示)。已知其晶胞邊長為a cm,則該晶胞的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1
②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
則熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=__(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)在2L密閉絕熱容器中,投入4mol N2和6mol H2,在一定條件下生成NH3,測(cè)得不同溫度下,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表:
溫度/K | T1 | T2 | T3 | T4 |
n(NH3)/mol | 3.6 | 3.2 | 2.8 | 2.0 |
①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的密度不變 D.混合氣的溫度保持不變
②溫度T1__(填“>”<”或“=”)T3。
③在T3溫度下,達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為__。
(3)N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為__(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)110kPa),已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v逆=__kPa·s-1。
(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO,并通過電解再生,裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為__,電解槽中的隔膜為__(填“陽”或“陰”)離子交換膜。每處理1mol NO,電路中通過電子的物質(zhì)的量為__。
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【題目】室溫下,用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中水的電離程度:b>a>c
B.pH=7時(shí),消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7
D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A. 圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線,指示劑都可用酚酞
B. 圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-),則c為I–(溶度積常數(shù):Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl))
C. 圖丙表示一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線,b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的
D. 圖丁表示其他條件不變時(shí),可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0 , C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系
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