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【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為 ________________ 。

②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能相同），則該反應的△H=________。

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391

243

191

431

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該反應的化學方程式為_________________________________。

(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=___________。

②該反應的△H________0(填“>”或“<”) 。

③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。

A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D．反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。(提示：C點時HCl和Cl2的濃度相等)

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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【題目】對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol

D.當1mol P參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

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【題目】下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐：

硫酸銅溶液

①

②

③

④

加入的無水硫酸銅(g)

3.00

5.50

8.50

10.00

析出的硫酸銅晶體(g)

1.00

5.50

10.90

13.60

當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

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【題目】電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，電極為石墨電極。

下列有關描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A，不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl－－2e－→Cl2↑

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基）。下列說法正確的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe－3e-= Fe3+

B. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H+ + e- = H·

D. 處理含有C2O42-的污水時，上端開口應關閉

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【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 常溫下，HA電離常數(shù)為1.0×10-6

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C. 點③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D. 從點①到點③的滴定過程中，水的電離程度不變

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【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A.圖中溫度

B.圖中五點間的關系：

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

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【題目】圖表示反應M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是

A.由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉(zhuǎn)化率： 曲線B >曲線A

C.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對反應2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑

C.氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－

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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法不正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－ =Li+

B. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗標準狀況下11.2 L O2

C. 放電時，隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移，水性電解液中離子總數(shù)減少

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

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同步練習冊答案