(1)用FeO作載氧劑，部分反應的lgKp與溫度的關系如圖所示。［已知：平衡常數Kp是用平衡分壓（平衡分壓=總壓×物質的量分數）代替平衡濃度］

①圖中涉及的反應中，屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。

②R點對應溫度下，向某恒容密閉容器中通入1.5 mol CO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉化率為______________

(2)在T℃下，向某恒容密閉容器中加入2 mol CH4(g)和8 mol FeO(s)進行反應：CH4(g)＋4FeO(s) 4Fe(s)＋2H2O(g)＋CO2(g)。反應起始時壓強為P0，達到平衡狀態(tài)時，容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。

①T℃下，該反應的Kp = ______________

②若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應向__________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

③其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉化率___________(填“增大” “減小”或“不變”)。

(3)一種微膠囊吸收劑，將煤燃燒排放的CO2以安全、高效的方式處理掉，膠囊內部充有Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

①這種微膠囊吸收CO2的原理是___________________（用離子方程式表示）。

②在吸收過程中當n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3時，溶液中c(CO32－)_____c(HCO3－)（填“>”、“ <”或“=”）

③將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1= -1323kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1

2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________

【題目】“氯化反應”一般指將氯元素引入化合物中的反應，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應”中， HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應機理如圖所示：

下列說法正確的是

A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CH

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉變成化學能的過程

C.該氯乙烯反應的總反應速率取決于M2→M3的反應速率

D.HgCl2是“氯化反應”的催化劑，不會參與反應的過程

(1)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。

① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO ⑥⑦

A. 屬于羧酸的是________； (填序號，下同) B. 屬于酯的是________；

C. 屬于醇的是__________； D. 屬于酮的是________。

(2)下列各組物質：

① O2和O3；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和

A．互為同系物的是_________；(填序號，下同) B．互為同分異構體的是________；

C．屬于同一種物質的是__________； D. 互為同素異形體的是________。

(3)為了測定芳香烴A的結構，做如下實驗：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68L CO2和7.2gH2O；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖所示的質譜圖，由圖可知該分子的相對分子質量是________，有機物A的分子式為_________。

③用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結構簡式為_____________。

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素

B.該化合物中碳、氫原子個數比為1：8

C.無法確定該化合物是否含有氧元素

D.該化合物中一定含有氧元素

A.Kb(NH3·H2O)的數量級為10-5

B.P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當滴定至溶液呈中性時，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

D.N點，c(Cl- ) - c(NH4+)=

A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應，共有1.5NA個S2O82-被還原

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH

D.室溫下，pH越大，越有利于去除廢水中的+5價砷，溶液中c(Fe3+)為2.7×10-27mol·L-1

下列判斷不正確的是

A.實驗①中發(fā)生的主要反應是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O

B.實驗②中發(fā)生的主要反應是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實驗③中該條件下氧化性強弱ClO- >Fe3+

D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

下列說法中不正確的是

A.吸收塔中的溫度不宜過高，原因可能是防止SO2的溶解度下降

B.為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中溶液為弱堿性

C.吸收塔中生成HSO3－的離子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑

D.操作②為蒸餾水洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進反應中電子的轉移

C.每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol e－

D.b極上的電極反應為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極