【題目】汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K =

D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應是吸熱反應

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的 0.8 倍

下列說法不正確的是

A. 總反應方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O

B. 催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在反應歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量

D. 反應過程中，催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能

已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。

若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

Ⅰ.分子式的測定

（1）將有機物A 置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得.生成5.4g水和8.8g二氧化碳，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)的化學式是________________.

（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為 ___________ .該物質(zhì)的分子式為_____________ .

（3）根據(jù)有機化合物的成鍵特點，預測A的可能結(jié)構(gòu)簡式并寫出結(jié)構(gòu)簡式__________.

Ⅱ.結(jié)構(gòu)式的確定

（4）核磁共振氫譜能對有機化合物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目，經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A中官能團名稱 ____________.

甲苯

已知.30℃左右主要產(chǎn)物為一硝基甲苯，溫度過高時會生成二硝基甲苯和三硝基甲苯。

實驗步驟如下.

①配制濃硫酸和濃硝酸（按體積比1.3）的混合物（混酸）

②在三頸瓶里裝15ml甲苯

③裝好其它藥品，并組裝好儀器

④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌

⑤控制溫度，大約反應10min至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)

⑥分離出一硝基甲苯。（已知.甲苯的密度為0.866g/ml，沸點為110.6℃，硝基苯的密度為1.20g/ml,沸點為210.9℃）

根據(jù)上述實驗，回答下列問題

（1）實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是___________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右在，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是_____________________________________。

（2）簡述配制混酸的方法_______________________________________________________，濃硫酸的作用是______________________________。

（3）A儀器的名稱是_________________進水口是________________。

（4）寫出甲苯與混酸反應生成間硝基甲苯的化學方程式___________________________。

（5）分離產(chǎn)品方案如圖所示

操作2的名稱是_________________。

（6）經(jīng)測定，產(chǎn)品1為一硝基甲苯，其核磁共拜氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g

（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血樣10.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（3）滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

（4）下列操作可能使所測定結(jié)果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結(jié)束后讀取標準液體積時，俯視讀數(shù)

A. 1，2，4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1，3-二溴丙烷