每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：

（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是______．D中無水氯化鈣的作用是_______．

（2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先_______，然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

（3）實驗①中B中吸收的氣體是_____．實驗②中E中收集到的氣體是______．

（4）推測實驗②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：_______．

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g．

（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________．

A.反應(yīng)①在負極發(fā)生，②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去a mol Cl時 n1=amol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大

A.圖中四點Kw間的關(guān)系是：a=d<c<b

B.從a點到c點，可采用溫度不變，在水中加入少量 Na2CO3固體的方法

C.從a點到d點，可采用溫度不變，在水中加入少量 NaOH固體的方法

D.若處在b點所在溫度，將pH=2的稀H2SO4 (該溫度下H2SO4=2H＋+SO42-)與 pH= 10的NaOH溶液等積混合后，所得溶液呈中性

已知：i．A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種；

ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_______；反應(yīng)⑤______．

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A______；C_______．

（3）在反應(yīng)②中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol．

（4）寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦________．

（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體__________

i．1mol該物質(zhì)與1mol Na2CO3反應(yīng)，生成1mol CO2氣體

ii．含有4種化學環(huán)境不同的氫原子

（6）寫出實驗室用Y制備苯乙酮（）的合成路線（不超過四步）_____________

（合成路線常用的表示方式為：AB…：目標產(chǎn)物 ）

A.負極反應(yīng)為Cl2+2e－=2Cl－

B.放電時，離子交換膜右側(cè)溶液中有白色沉淀生成

C.理論上，可以用NaCl溶液代替鹽酸

D.當電路中有0.01 mole-轉(zhuǎn)移時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應(yīng)速率為_____mol/（Lmin）．

（2）該化學平衡常數(shù)表達式K=_____，已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______．

（4）下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡的是______（填序號字母）．

a．容器內(nèi)壓強保持不變　　 b．2v正（NO）=v逆（N2）

c．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 d．混合氣體的密度保持不變

（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______．

（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是________．

a．c（Na+）＞c（NO2﹣） b．c（Na+）=c（NO2﹣）

c．c（Na+）＜c（NO2﹣） d．c（Na+）＞c（OH﹣）

A.產(chǎn)生氮氣為5.6 L

B.有0.3 mol NO被還原

C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g

D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O

A.加入硫酸鎂固體，平衡正向移動

B.達到平衡時，氣體的平均分子量保持不變

C.保持體積不變，充入CO，達到平衡的過程中逆反應(yīng)速率逐漸增大

D.1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng)，達到平衡時吸收熱量為Q

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.x＋y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.C的體積分數(shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高