A．裝置①中，一段時(shí)間后左側(cè)SO42－濃度增大

B．裝置②中滴入酚酞，b極附近先變紅

C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D．裝置④中在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

C. ④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

A.AB.BC.CD.D

A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

B.用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基

C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

A.石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B.用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

A.60gSiO2晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，32g16O2中所含的中子數(shù)為16NA

C.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

（1）生產(chǎn)ZnSO4的過(guò)程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉，所選試劑為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__（已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97）。

已知：

以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式_________。

（2）寫(xiě)出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_______；寫(xiě)出B→C的反應(yīng)類(lèi)型__________。

（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________（任寫(xiě)一種）。

（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合所給信息，寫(xiě)出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（注明反應(yīng)條件）_______。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：