Ⅰ.催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計算式為_____；前 10 分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為_____。

②若保持溫度不變，15 分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應(yīng)的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他條件不變，15min 時壓縮容器的體積至 0.5L，20 分鐘時反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO 的濃度對應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖中的_____(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以 Ag-ZSM-5 為催化劑，NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用 CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用電化學(xué)原理，將 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料電池，其原理如圖，該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為_____相同條件下，消耗的 O2和 NO2的體積比為_____

填空：

（1）寫出H2C2O4的電離方程式_______．

（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______．

a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

d．c（K+）＞c（Na+）

（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式______；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_______．

（4）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實(shí)驗?zāi)康氖茄芯?/span>________，但該實(shí)驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因_______．

（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式________．

（1）寫出Cl原子的核外電子排布式____，NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ （選填“高”或“低”）．

（2）指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型______．

（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_____．

（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．

①分析數(shù)據(jù)可知，Q__0（選填“＞”或“＜”）．

②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__（填序號）．

a．延長反應(yīng)時間

b．充分?jǐn)嚢?/span>

c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為__．

（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________．

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中，作為催化劑的 V2O5對反應(yīng) I 的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，如圖所示：

寫出 V2O5·SO3參加反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_____。

(2)將 2molSO2和 1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時 SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

下列判斷正確的是______________

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.在一定溫度和壓強(qiáng)下，加入 V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率，提高 SO3 的體積分?jǐn)?shù)

D.平衡常數(shù) K(550℃)>K(350℃)

(3)較純的 SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”、“陽”)

(4)研究發(fā)現(xiàn)含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結(jié)果如圖所示：

請解釋曲線如圖變化的原因____

(5)取五等份SO3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中SO3的百分含量，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗結(jié)果相符的是________________

A. B. C. D.

(6)用 Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時，產(chǎn)物為 NaHSO3，已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____。(用含為 Ka1、Ka2 的代數(shù)式表示)

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無法達(dá)到檢驗產(chǎn)物的目的

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____

(2)寫出石墨電極的電極反應(yīng)式_____________

(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_________，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有 2.24 L 氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)目為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____。

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝

③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④B.②③C.③④D.①②