【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

A. 電池工作時，正極反應(yīng)式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者

C. 電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2

A. 2A+3B2CB. A+3B2C

C. 3A+B2CD. A+BC

A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B.溶液pH值變化：甲減小乙增大

C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

D.電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+

A.B.

C.D.

A. A接電源正極

B. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C. 陰極區(qū)附近溶液pH降低

D. 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1 mol Cr2O72－被還原

A.恒溫恒容條件下將A、B的濃度增加一倍

B.恒溫條件下加壓(縮小容器體積)

C.使用合適的催化劑

D.升高溫度

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________

（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________

a．醇 b．鹵代烴 c．酚 d．羧酸

（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。

反應(yīng)②可表示為：G + NH3→ F + HCl (未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）： ____________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。

由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_________________。

（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________________________

（6）丙中官能團(tuán)的名稱是_______________________________________。

（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

① 戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

② 戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

③ D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是________________________________。

【題目】在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。