某100mL溶液中僅含下表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號(hào)，后同），陰離子是．
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入mLO₂（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．此時(shí)容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
[查閱資料]
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？簡(jiǎn)述你的理由（不需要寫出反應(yīng)的方程式）．
[探究延伸]
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組的甲同學(xué)欲用加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的乙同學(xué)取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不變紅色．則Fe₂O₃和Cu₂O的物質(zhì)的量之比為：．
（5）該實(shí)驗(yàn)小組的丙同學(xué)在甲和乙基礎(chǔ)上，取a g固體粉末，用足量的H₂還原，將反應(yīng)后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不變紅色．則該同學(xué)可收集到的氣體（標(biāo)況下） mL（用含a的式子表示，需化簡(jiǎn)，不必?fù)Q算成小數(shù)，下同），稀硝酸的濃度c=mol/L．

化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項(xiàng)基本技能．請(qǐng)按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：
（1）寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：．
（2）氨氣是重要的化工原料，請(qǐng)寫出 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 的反應(yīng)方程式：．
Ⅱ，某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
Ⅲ，有一些反應(yīng)，表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理，事實(shí)上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的．請(qǐng)完成下列反應(yīng)：
①寫出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式．
②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強(qiáng)酸 的離子反應(yīng)方程式．

2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO₃溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用硝酸鋇溶液鑒別CO₂和SO₂      ②用如圖裝置吸收殘余氨氣
③用乙醇從碘水中萃取碘          ④用pH試紙測(cè)氯水的pH
⑤用加熱方法提純含碳酸氫鈉的碳酸鈉固體
⑥用鋁和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，蒸干溶液制純凈NaAlO₂
⑦用相互滴加的方法鑒別NaAlO₂和NaHSO₄溶液．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①1L1mol?L^-1FeCl₃完全水解生成N_A個(gè)膠體粒子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/N_Ag
③1.20g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02N_A
④3N_A個(gè)NO₂分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
⑤1molCl₂與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
⑥含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生N_A個(gè)SO₂氣體分子
⑦一定條件下，1molN₂與足量H₂反應(yīng)，可生成2N_A個(gè)NH₃分子．

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�

Zn（OH）₂是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn²⁺，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO₂^2-．現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl₂、ZnCl₂、AlCl₃溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl₂、ZnCl₂、AlCl₃三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖象是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�