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【題目】圖為周期表中短周期的一部分,若R原子核外有3個未成對電子,說法正確的是

A.原子半徑大小順序是:Y>X>R

B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是:Z>Y>X>R

C.X、Y、ZZ的氧化物對應的水化物的酸性最強

D.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應

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【題目】煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下:

1)煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中,能形成酸雨的有___(填字母)。

a.SO2 b.NOx

2)過程Ⅱ中的主要反應為:CH2O=COH2,反應類型是___。

3)過程Ⅲ中反應的化學方程式是___。

4)將煤加工處理的意義是___。

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【題目】海水中蘊含著豐富的礦物質(zhì)。從海水中提取鎂的主要過程如下:

1)過程Ⅱ中,Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是___。

2)過程Ⅱ中,分離得到Mg(OH)2沉淀的實驗操作名稱是___。

3)下列說法中,正確的是___

a.過程Ⅰ發(fā)生的是物理變化

b.過程Ⅲ中主要發(fā)生分解反應

c.過程Ⅳ可以通過電解得到鎂

d.過程Ⅰ~Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2

4)理論上生產(chǎn)24kgMg,需要消耗MgCl2的物質(zhì)的量是___mol。

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【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設計如下實驗方案:

請回答下列問題:

(1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

(2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應的離子方程式為:_________;

(3)反應①的化學方程式為_________;

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗目的_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________

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【題目】某溫度下,濃度為a mol/L的一元酸HAb mol/L的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性的依據(jù)是

A.ab

B.HABOH的電離常數(shù)相等

C.混合溶液中,c(H)mol/L

D.混合溶液中,c(H)c(B)c(OH)c(A)

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【題目】亞甲基藍(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍的結構簡式:

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH100mL H2O3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~50.2%的亞甲基藍溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍色;

②塞緊橡皮塞(活塞ab關閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;

③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{色;

④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色,以上③、④可重復多次。

試回答下列問題:

1)某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時振蕩A,B試管,能顯藍色的是_________(填“A”“B”);

2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填不能);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填不能);

3)上述轉化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍的作用是_________

4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為維生素C具有_____;

5)該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________(填不能),理由是 _____。

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【題目】化學學習小組進行如下實驗。

[探究反應速率的影響因素]設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL

T/

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

1.0

a

4.0

25

(1)上述實驗①、②是探究__________對化學反應速率的影響;若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響,則a__________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中應填寫__________

[測定H2C2O4·xH2O x] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液;

②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;

③用濃度為0.05 000 mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定。

(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式_____________________。

(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是___________(選填 ab)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL

(5)滴定過程中眼睛應注視______。

(6)通過上述數(shù)據(jù),求得x=_______。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實驗結果____________(偏大、偏小或沒有影響) 。

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【題目】對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空:

(1)A的結構簡式為____________。C→D的反應類型為___________________。

(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為________________________

(3)下列有關E的說法正確的是____________。(選填編號)

a.分子式為C6H6NO b.能與溴水發(fā)生加成反應

c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 d.既能和氫氧化鈉溶液反應,又能和鹽酸反應

(4)已知 的性質(zhì)相似,寫出一定條件下MNaOH溶液反應的化學方程式。______________________

(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_____________種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質(zhì)。

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應制取該化合物,請參照上述流程的相關信息,寫出最后一步反應的化學方程式。_____________________

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【題目】鏈狀有機物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:

已知:(i)

(ii)AG互為同分異構體,A不能使Br2CCl4溶液褪色,BF中所含官能團的類型相同。

完成下列填空:

(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________

(2)A的結構簡式為_______________。 BH的反應類型是_____________

(3)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉化為I的化學方程式為_______________。

(4)XA的一種同分異構體,1 mol X HIO4加熱條件下完全反應,可以生成1 mol無支鏈的有機物,則X的結構簡式為________________

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【題目】水煤氣(CO 和H2)是合成甲醇的重要原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol

該反應的平衡常數(shù)的表達式為:_________________;升高溫度,K值將 ;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將 。增大、減小不變。

上述反應達到平衡后,將體系中的C(s)部分移走,平衡 (填序號)。

A.向左移 B.向右移 C.不移動

⑶下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有 (填序號)

A.單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時生成1molH2

B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等

⑷上述反應在t0時刻達到平衡(如圖),若在t1時刻改變某一條件,請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻后c(CO)隨時間的變化曲線:

①縮小容器體積(用實線表示)。

②降低溫度(用虛線表示)

⑸某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),達到平衡時測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉化率為 。

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