【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　 　)

A.NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變B.混合氣體的顏色不再改變

C.容器體積不再改變D.混合氣體的密度不再改變

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為mol

C.反應中發(fā)生轉移的電子為3nx molD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

下列選項錯誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

【題目】如圖表示反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是( )

A.t1時只減小了壓強

B.t1時只降低了溫度

C.t1時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動

D.t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度

A.AB.BC.CD.D

（1）滴定過程中，眼睛應注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是____________。

（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分數(shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）

（3）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。

（1）則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是_______________。

（2）苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1，某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：

①當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是__________。

②該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是__________。

③若保持其他條件不變，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有12kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是______.此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”)。

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

A.d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑