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【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(  )

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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【題目】用短線“—”表示共用電子對(duì),用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是( )

A. R為三角錐形 B. R可以是BF3

C. R是極性分子 D. 鍵角小于109°28′

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【題目】氫氧化鎂:①是中強(qiáng)堿;②廣泛用作阻燃劑和填充劑.以白云石(化學(xué)式:MgCO3CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下:

(1)根據(jù)流程圖,白云石輕燒后固體產(chǎn)物的主要成份是MgO_______(寫化學(xué)式)

(2)流程圖中加熱反應(yīng)有氨氣生成的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)洗滌Mg(OH)2沉淀所用玻璃儀器有:_______、燒杯、玻棒;檢驗(yàn)洗凈的方法是____________。

(4)傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,而該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點(diǎn)是__________________。

(5)25℃時(shí)Mg(OH)2飽和溶液的中:c(Mg2+)=2.80×104mol/L,Mg(O2)22Mg(OH)42的濃度共為2.35×104mol/L,則溶液的pH=_______(取整數(shù)值);若經(jīng)過循環(huán)利用,每制得5.8t Mg(OH)2時(shí)排出200m3的廢水,其中Mg2+Mg(O2)22、Mg(OH)42的濃度共為1.50×104mol/L,則該工藝的產(chǎn)率為___________(保留4位小數(shù))。

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【題目】16—己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖是合成尼龍的反應(yīng)流程:

已知:2CH3COOH

完成下列填空:

1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____反應(yīng)②__________。

2AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

3)在上述反應(yīng)流程的物質(zhì)中,含氫原子位置不同最多的物質(zhì)是___________(填名稱),最少的物質(zhì)是________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

4)由 合成尼龍的化學(xué)方程式為___________

5)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為:_____

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【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 3v(N2)v(H2) B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3) D. v(N2)3v(H2)

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【題目】Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種,例如:反應(yīng)①如下:

+CH3OOCCH=CH2(Ⅰ)(Ⅱ)

化合物I可以由以下途徑合成:

回答以下問題:

1)化合物Ⅱ的分子式為_____,1mol該物質(zhì)最多可與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

2)鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ,相應(yīng)的化學(xué)方程式為: ________(注明條件)。

3)分子式為C4H6O的化合物Ⅵ,滿足以下條件:①與化合物IV互為同系物;②含有甲基且無支鏈,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

4)一定條件下, 也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

5)設(shè)計(jì)一條以CH3CHClCHClCH3為原料合成的路線_______。

提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選,②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:(用合成路線流程圖表示為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。

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【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(  )

A.電解開始時(shí)陰極有H2放出

B.電解開始時(shí)陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個(gè)電解過程中,SO42-不參與電極反應(yīng)

D.當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1 mol時(shí),此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化

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【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng),在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法不正確的是

A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極

B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));

(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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【題目】碳酸鈉有兩種化合物,碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3),其中碳酸鈉最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在生活中,碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分。完成下列計(jì)算:

1)某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3bNaHCO3cH2Oa、b、c為正整數(shù)),為了確定其成分:稱取天然堿樣品7.3g,充分加熱后得到水的質(zhì)量為0.9g,二氧化碳的質(zhì)量為1.1g。該天然堿的化學(xué)式為____________。

2)為了測(cè)定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量,取樣品n克,充分灼燒以后,稱的殘留固體質(zhì)量為m克(假設(shè)其他成分不分解)。則樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量:_________(填含n、m的計(jì)算式)。

3)已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO30.1molNaHCO3組成的混合物,溶于200mL水中,往所得溶液中通入一定量的CO2氣體,反應(yīng)明顯分兩步,完成下列表格。

CO2mol

0.05

0.15

0.6

NaXmol

____

____

____

Na2CO3mol

____

____

____

NaHCO3mol

____

____

____

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