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【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下:2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O,根據(jù)題意完成下列填空:

(1) 在上述反應的反應物和生成物中,屬于非極性分子的電子式______,屬于弱酸的電離方程式______。

(2)反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是______(選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物對應水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

(3)反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4) Na2CO3俗稱純堿,屬于______晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是______。

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【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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【題目】下圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是

A.CO2NaHCO3溶液) 無色噴泉B.NH3H2O含酚酞) 紅色噴泉

C.CO2NaOH溶液) 無色噴泉D.HClAgNO3溶液) 白色噴泉

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【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式:H2B=HHB-,HBHB2-,則在0.1mol·L-1Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是(

A.c(B2-)c(HB-)c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H)c(HB-)2c(H2B)

C.c(Na+)2c(B2-)2c(HB-)

D.c(Na)c(H)c(OH-)c(HB-)c(B2-)

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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7

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【題目】反應:xA()+yB()zC(),達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 molL-1,當在恒溫下將該容器體積擴大一倍,再次達到平衡,測得A氣體的濃度為0.3 molL-1,則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分數(shù)降低

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【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應Mg)N(g),反應過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯誤的是

A.該反應正反應活化能為E3-E2

B.該反應的H=E1-E2

C.曲線Ⅱ表示其他條件不變,升高溫度時的能量變化

D.曲線Ⅲ表示其他條件不變,加入催化劑時的能量變化

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【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時,對應的離子方程式正確的是

①NaHCO3:HCO3-+H2OCO32-+H3O

②NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H

③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H

④NaF:F+H2O===HF+OH

A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④

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【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。完成下列填空:

科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N22NO+2CO2CO2+N2+Q(Q0)。

在某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表:

濃度(mol/L

時間(s

0

1

2

3

4

5

cCO

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

1)該反應平衡常數(shù)K的表達式為___;溫度升高,K___(選填增大”“減小”“不變);前2s的平均反應速率vN2=___;若上訴反應在密閉容器中發(fā)生,達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是___

2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是___。

3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應在一定條件下已達到平衡的標志是___。

A.N2H2、NH3的濃度之比為132

B.容器內(nèi)的壓強保持不變

C.N2、H2NH3的濃度不在變化

D.反應停止,正、逆反應的速率都等于零

4)常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3(溶液體積變化忽略不計),反應結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___;在通入NH3的過程中溶液的導電能力___(選填變大”“變小”“幾乎不變

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【題目】實驗室制取氨氣有幾種方法。如圖是實驗室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。

1)當NH4ClCa(OH)2來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___(填編號),該反應的化學方程式:___;

2)①當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___(填編號)。

②欲用蒸餾水吸收氨氣,應選擇的吸收裝置是所給裝置中的___(填編號)

某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時他們根據(jù)科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。

3)①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:___

②可以證明有余酸的實驗方案是________

A.再加入鐵粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入銀粉 D.再滴入NaHCO3

4)某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2,設計了下列兩個方案:

方案A3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

方案B2Cu+O2=2CuO;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

回答:①你認為較合理的方案是___(填AB)。

②選擇該方案的原因____

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