科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系.
完成下列填空:
(1)氯原子最外層電子的電子排布式是__.與電子排布式相比,軌道表示式增加了對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中__描述.
(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡(jiǎn)單陰離子,按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__.
(3)氯氣﹣氯水體系中,存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系,請(qǐng)分別用平衡方程式表示:__.已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強(qiáng),氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能原因是__(一種原因即可).
(4)在氯水中,下列關(guān)系正確的是__(選填編號(hào)).
a c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)
b c(H+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣)
c c(HClO)<c(Cl﹣)
d c(Cl﹣)<c(OH﹣)
(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑,工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng),生成MnO2和鹽酸,以除去水中Mn2+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)__.有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣,這種認(rèn)識(shí)對(duì)嗎?__(填“對(duì)”或“錯(cuò)”),說(shuō)明理由__.
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是
A.各能級(jí)按、、、的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍
B.各能層的能級(jí)都是從能級(jí)開(kāi)始至能級(jí)結(jié)束
C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為
D.各能層含有的電子數(shù)為
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.同一原子中,、、電子的能量逐漸減小
B.同一原子中,上的電子較上的電子離核遠(yuǎn)
C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離線遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D.各能層含有的能級(jí)數(shù)為(為能層序數(shù))
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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角.硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.
完成下列填空:
(1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說(shuō)明S的非金屬性比O__(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過(guò)__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.
(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號(hào)).
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
(3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時(shí),下列方案合理的是__(選填編號(hào)).
a 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率
b 研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
(4)治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體.已知:①硫的熔點(diǎn):112.8℃、沸點(diǎn):444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__.
(5)其他條件相同、催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__.
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【題目】下列有關(guān)常溫下0.1 mol/L氨水(pH=11)的說(shuō)法正確的是
A.該氨水顯弱堿性
B.加水稀釋過(guò)程中,的值減小
C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)
D.加入少量NH4Cl 固體,溶液中水的電離平衡:H2OH+ + OH―向右移動(dòng)
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【題目】與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤是( )
A.純堿溶液能清洗油污:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉:Fe3++Fe→2Fe2+
C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸:2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍;在處于同周期的C、D、E三種元素中,E的原子半徑最小;通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體,兩種固體。
(1)A為______(填元素符號(hào),下同),B為______,C為______;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____________(填化學(xué)式)。
(3)A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物,其化學(xué)式為______。
(4)將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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【題目】下列四組物質(zhì),用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來(lái)的是( 。
A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
B.苯、四氯化碳、無(wú)水乙醇、己烯 溴水
C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液
D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液
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【題目】下表是元素周期表中的部分元素,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)寫出下列元素的符號(hào):①______,⑥______,⑦______。
(2)上述表中的元素中,最活潑的金屬元素是______(填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是______,最不活潑的元素是______。
(3)上述表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是______,屬于兩性氫氧化物的是______,寫出這三種物質(zhì)之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,______,______。
(4)上述表中的元素(不考慮0族元素)中,原子半徑最小的是______(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是______。
(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活的是______(填元素符號(hào));在⑧與中,其單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào)),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明:______。
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【題目】下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說(shuō)法正確的是( )
A.的酸性強(qiáng)于,故非金屬性:
B.第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C.僅用溶液、溶液、溶液,無(wú)法驗(yàn)證、的金屬性強(qiáng)弱
D.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
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