A.電解質(zhì)溶液中，H+向左移動

B.負極反應式為：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+

C.b處通入甲醇，a處通入空氣

D.正極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

已知：① R-H；②。

完成下列填空：

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式A___________________；L________________。

(2)上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_______________（填符號）；

(3)上述變化中，屬于縮聚反應的是_________；屬于消去反應的是_______（均填反應編號）。

(4)物質(zhì)B用鹽酸酸化可得到產(chǎn)物W，寫出一種既屬于酚類、又屬于酯類的的W的同分異構(gòu)體______________________。

(5)反應③的產(chǎn)物除I之外，還有一些副產(chǎn)物，請寫出其中2種類型不同的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________、____________________。

(6)設計一條從甲烷合成HCHO的合成路線。___________。

A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.加水稀釋時減小

C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D.加入冰醋酸可增大醋酸的電離度，電離常數(shù)Ka變大

【題目】2SO2+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當反應達到平衡時,下列措施:

①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加SO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增大O2的濃度 ⑧將體積壓縮到原來的一半，能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是( )

A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥

(1)混合氣體中NO的體積分數(shù)為_________。

(2)若將所得混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后，恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液。則所用氧氣在標準狀況下的體積為_________L。

(3)向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77 g鋁銨礬晶體[化學式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。

①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為_________g。氧化膜的物質(zhì)的量為___________mol。

②計算原混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（保留三位小數(shù)，寫出計算過程）。___________。

已知：2CrO42﹣(黃色)+ 2H+ → Cr2O72﹣(橙紅色)+ H2O Ba2+ + CrO42﹣ → BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL，BaCl2溶液的濃度為_________________mol/L（含x、y的表達式），若步驟Ⅱ 中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2；

(1)驗證假設一

該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象．

為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實驗1中溶液pH變小的原因是____________；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是__________。（用離子方程式表示）

(2)驗證假設二

請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

(3)若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應后兩溶液的pH前者_____________（填“大于”或“小于”）后者，理由是__________________________。

【題目】對可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) △H＞0，下列圖像正確（ ）

A.B.C.D.

【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是( )

①H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

②混合氣體的密度保持不變

③單位時間形成n mol H—H鍵，同時形成2n mol H—I鍵

④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

⑥容器壓強不再發(fā)生變化

⑦H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥