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【題目】形形色色的物質,構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物,神奇莫測,常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質結構和性質的知識,能使你想象的翅膀變得更加有力。
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___。
(2)HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成,乙炔鈉中C原子的雜化類型為__。乙炔鈉中存在___(填字母)。
A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分,其陰離子的立體構型為___。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式___。
(4)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關,SCN-的結構式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-,SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子,N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。
(5)某離子晶體的晶胞結構如圖所示。
①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有___個。
②設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1,晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距離為___cm。
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【題目】25℃時,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是
A. pH=7時, c(Na+)=(Cl- )+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B. pH=8時,c(Na+)=c(C1-)
C. pH=12時, c(Na+ )>c(OH- )>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 25℃時,CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10-10mol·L-1
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【題目】在我們的日常生活中,電化學技術與我們密切相關。根據(jù)所學電化學知識,回答下列問題:
(1)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____________。
A.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H>0
(2)以熔融KCO3為電解質溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其負極反應式為______________________________。
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用,F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為MgCl2溶液,則電解時的化學反應方程式為______________________________。
②若X和Y為惰性電極,a為CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質的量為_________________。
③若X、Y分別為鐵和銅,a為H2SO4溶液,則電解池的總反應式為___________________________。
(4)現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極,以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質),反應式為:2Na+xS Na2Sx,上述電解都是用該電池作電源(如圖)該電池的正極反應為______________________。
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【題目】某學生用0.2 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.酸式滴定管準確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液
B.用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
E.調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)
回答下列問題:
(1)正確的操作順序是:B、_______________、F(填序號)
(2)滴定結果如下:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 20.20mL | 38.80mL |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_______________mol·L-1. (計算結果小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)
(3)達到滴定終點的標志是________________________________
(4)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是___________________。
A. 取待測液時,未用待測夜?jié)櫹此崾降味ü?/span>
B. 滴定前讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C. 滴定管滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。 該反應在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應,實驗2條件下平衡常數(shù)K=________。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。請回答下列問題:
①寫出表示H2燃燒熱的熱化學反應方程式____________________。
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________________。
(2)以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-129.0kJ/mol
①將2.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為2L的反應容器,在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。在100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用CO表示該反應的平均反應速率為_________________。100℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為_________________。
②工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),請描述在其他條件不變時,溫度對甲醇轉化率的影響:____________________。
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。
電池工作時發(fā)生的反應為:
RuII RuII *(激發(fā)態(tài))
RuII *→RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I-
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列關于該電池敘述錯誤的是 ( )
A. 電池中鍍Pt導電玻璃為正極
B. 電池工作時,I-離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電
C. 電池工作時,電解質中I-和I3-濃度不會減少
D. 電池工作時,是將太陽能轉化為電能
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【題目】4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 達到平衡后,PCl5為0.8 mol,如果此時再充入4.0mol PCl3和2.0mol Cl2,相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是( )
A.1.6molB.小于1.6molC.0.8molD.大于1.6mol
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【題目】如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是( )
A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a點變?yōu)?/span>b點
B.在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升高溫度,可使溶液由b點變?yōu)?/span>c點
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陰極反應:Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-
B.充電過程陽極附近溶液的堿性增強
C.放電時電能轉化為化學能
D.放電時電解質溶液中消耗1molH2O時電路中通過2mol電子
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