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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.d為石墨,電流從d流入導線進入鐵片

B.d為銅片,銅片上電極反應為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH

C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片,鐵片上電極反應為:2H+ + 2e → H2

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【題目】下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是( )

A.步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.步得到的晶體是Na2CO310H2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題:

(1)上述金屬元素中屬于主族元素的有______

(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”;鶓B(tài)鈦原子外圍電子排布圖為______

(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為,試判斷金在元素周期表中位于第______周期第______族。

(4)已知位于同一族,則在元素周期表中位于______區(qū)。

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【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說法不正確的是(

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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【題目】(1)氣態(tài)烴D是石油裂解產(chǎn)品之一,標準狀況下D的密度為1.25 g·L1,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷:

ABC、ADE

請寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式:A________C________、E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式:A―→B_________________________________________;

D―→E_________________________________________。

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【題目】乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,如圖所示是有關(guān)合成路線圖.

已知反應:nCH2═CH﹣CH═CH2

請完成下列各題:

1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A ,C

2)寫出反應的化學方程式

反應

反應 ;

反應

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【題目】下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是

A.1 mol丙炔最多能與2 mol Cl2發(fā)生加成反應

B.乙烯比乙炔的含碳量高

C.相同質(zhì)量的乙炔和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量相同

D.炔烴和烯烴都屬于不飽和烴,其性質(zhì)具有一定的相似性,如都不能使溴水褪色

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,將15g NO8g O2混合,所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA

C.標準狀況下,2.24 LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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【題目】(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示________________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO,寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式_____________

(3)在一體積為10L的容器中,通人一定量的COH2O,在850℃時發(fā)生如下反應:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=QkJ/mol (Q>0)

COH2O濃度變化如下圖,則04 min的平均反應速率v(CO)______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min4 min之間反應處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min5 min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是_______,表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下:

(1)①用原料配制2.50 mol/LFeSO4溶液時用到的定量儀器有:____________________

②寫出氧化過程中的離子方程式:_________________________________________

(2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是____________________________________________________________________

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O),現(xiàn)采用重量法測定xy、z的值。

①測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測定________________________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)

(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結(jié)晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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同步練習冊答案