【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物質的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）

C.平均摩爾質量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）

D.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

1.將NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為_________________，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質的量濃度為_______（保留兩位小數(shù)）。

2.某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為________m3（保留兩位小數(shù)）。

3.一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO2、N2O4混合氣體。測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍。再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2/3（相同條件下測定）。計算混合氣體中NO2的體積分數(shù)_____________。

4.合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得。反應原理如下：

CH4＋2H2O→CO2＋4H22CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2

將反應后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2。為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1∶3。計算起始氣體中CH4和空氣的比例。（已知空氣中O2和N2的體積比為1∶4）。_____________

A.對于2HI（g）H2（g）+ I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應中為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C.實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。

(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是__。

(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽�，F(xiàn)要檢驗溶液中的I﹣，需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。

a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：

①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；

②__。

(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學反應。__；2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O；__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是__；缺點是__。

【題目】一定溫度下，對可逆反應A（g）＋2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時消耗3amolC

B.容器內(nèi)的總強不再變化

C.混合氣體的總物質的量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，則△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定

1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標出電子轉移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________

常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s)2TiCl4(g)+ 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列問題：

1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有_________。（選填編號）

a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時移走CO

2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是_______。(選填編號）

a. 反應物不再轉化為生成物

b. 爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4的質量比保持不變

c. 反應的熱效應不再改變

d. 單位時間內(nèi)，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

3.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子（填“極性”或“非極性”），通過比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_______個原子軌道，最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質中只含一種強烈的相互作用力，則該單質屬于______晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需補充H2_______mol。

【題目】反應2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b