【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數與的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉化率升高

B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數不變

C. 容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)

D. =2．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數可能是圖中的F點

A.碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯B.沸點：正戊烷＞異戊烷

C.相對密度： ＞ D.水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。

①寫出電極反應式：

正極___________；負極__________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時，鹽橋中的________（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動。

（2）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題：

①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為______。

②電流表讀數為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為________。

（3）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。

【題目】在容積一定的密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正<v逆

B.增大NO的物質的量，可以提高NO的平衡轉化率

C.若狀態(tài)B、C、D時體系壓強分別為pB、pC、pD，則pC=pD>pB

D.當容器內混合氣體密度不變時，反應處于平衡狀態(tài)

【題目】向恒溫真空密閉容器中投入足量的FeC2O4(s)，發(fā)生的反應為FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制備FeO的原理)，達到平衡時測得c(CO2)=c1 mol·L-1。溫度不變，壓縮容器體積至原來的一半，達到新平衡時測得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有關說法正確的是 ( )

A.當混合氣體中CO的體積分數保持不變時達到平衡狀態(tài)

B.縮小容器體積，FeC2O4(s)、FeO(s)的物質的量保持不變

C.兩次平衡體系中c1=c2

D.若溫度不變，增大容器體積達到新平衡時，平衡常數減小

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調pH的最適宜范圍為________________。

（2）調pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式_________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數__________。

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.

C.B的物質的量濃度減小D.C的體積分數降低

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

�。�（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數字）；

③F→H的反應類型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式__；

⑤A的結構簡式是__；

上述轉化中B→D的化學方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：

①K與FeCl3反應，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結構簡式__。

【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是(　　)

A.單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol CB.容器內B的濃度不再變化

C.混合氣體的物質的量不再變化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍