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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)Mg(OH)2 濁液中存在 Mg(OH)2 的溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)________,向此濁液中加入濃的 NH4Cl 溶液,觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)泡沫滅火器中裝有 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液,在滅火時(shí)能迅速噴出氣體并伴有白色膠狀物,寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)氫氧化鐵膠體的制備方法(用離子方程式表示)________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)25℃時(shí),濃度均為 0.10molL1 的氨水和 NH4 Cl 溶液

NH4 Cl 溶液顯________性,原因是(用離子方程式表示)________,若加入少量的氨水,使溶液中 c(NH4+)=c(Cl),則溶液的 pH________7 (“=”).

②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________,向氨水中加入 NH4Cl 固體,氨水的電離程度________(增大、減小不變”),溶液的 pH ________(增大減小不變”)。

(2)下列事實(shí)中,能說(shuō)明 NH3·H2O弱堿的有________

0.1 mol·L1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞試液變紅

0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液呈酸性

0.1 mol·L1NH3·H2O 溶液的導(dǎo)電能力比 0.1 mol·L1NaOH 溶液弱

④等體積的 0.1 mol·L1NH3·H O 溶液與 0.1 mol·L1 HCl 溶液恰好完全反應(yīng)

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g),已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有AB,起始濃度A5 mol·L-1B3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.2 min末時(shí)AB的濃度之比為53

B.x=1

C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用純凈的 CaCO3 l00mL 稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2 的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是( )

A.EF 段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4 mol·(L·min) -1

B.OE 段表示的平均速率最快

C.F 點(diǎn)收集到的 CO2 的量最多

D.OE、EF、FG 三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為 267

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當(dāng)符合:3N2H2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),單位時(shí)間消耗a molN2,同時(shí)生成3a molH2

D. 當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 都是α-氨基酸且互為同系物

B. CH3CHCHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法,化合物按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,34-三甲基-2-乙基戊烷

D. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是( )

A. 將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鉀,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地(含較多等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良

D. 無(wú)水呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、AlMg、ZnNi、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________

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同步練習(xí)冊(cè)答案