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【題目】下列說法中正確的是(

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.18g重水(D2O)所含電子的數(shù)目為10NA

B.6.4gS2S4、S6的混合物中所含硫原子的數(shù)目為0.2NA

C.標準狀況下,2.24LHF中分子的數(shù)目為0.1NA

D.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應時斷裂C—O鍵的數(shù)目為NA

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【題目】某校化學學習小組利用如圖裝置來制取乙酸乙酯。

I.實驗過程:向試管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸,最后加入2mL乙酸,按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

III.查閱資料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味

請回答下列問題:

1)試管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代號)。

A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸

2)試管b中的溶液是_____(填字母代號)。

A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

3)實驗完畢后,將b試管中的液體充分振蕩,靜置后,溶液分為兩層。

①乙酸乙酯在________(填“上層”或“下層”)。

②常用________操作將兩層液體分離(填“過濾”或“分液”)。

4)實驗中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g,其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應,則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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【題目】POCl3是重要的化工原料,某興趣小組準備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC13,產(chǎn)物中還有一種遇水強烈水解的物質(zhì)SOCl2,用下列裝置完成實驗。

已知:PCl3熔點-93.6℃、沸點76.1℃,遇水強烈水解,易與氧氣反應;POCl3遇水強烈水解,能溶于PCl3。

(1)儀器甲的名稱是 ___。

(2)已知裝置B制備POC13,以上儀器接口連接的順序為a- ___b-c-g-h-d,裝置F中所裝試劑為 ___,裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ______.

(3)B中反應溫度控制在60-- 65℃,其原因是 _____________

(4)用佛爾哈德法測定POC13含量:準確稱取20. 20 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60. 00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;將水解液配成100. 00 mL溶液,取10. 00 mL溶液于錐形瓶中;加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3標準溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;加入指示劑,用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知:Ksp(AgCl) =3.2×10-10,Ksp(AgSCN) =2×10-12]

①滴定選用的指示劑是________:填字母代號),滴定終點的現(xiàn)象為____。

AFeCl2 BNH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙

②用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____。

③產(chǎn)品中POC13的百分含量為____________。

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【題目】某課題組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成鎮(zhèn)靜催眠藥物—苯巴比妥:

已知:R-Cl+NaCNR-CN+NaCl。

回答下列問題:

(l)化合物B的名稱是 ___

(2)寫出 H的結(jié)構簡式____。H苯巴比妥的反應類型是____

(3)寫出FG的化學方程式____。

(4)下列說法正確的是____(填字母代號)。

AB的核磁共振氫譜有5組峰

B.化合物E能發(fā)生取代、氧化、加成、消去等反應

C.尿素[CO(NH2)2]在一定條件下可水解生成NH3CO2

D.苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3

(5)F制備G時會生成副產(chǎn)物M( C11Hl2O4),則符合下列條件的M的同分異構體有___ 種。

①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構,且苯環(huán)上有3個取代基;

②核磁共振氫譜圖顯示有5種化學環(huán)境不同的氫原子;

③該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應與水解反應,且l mol該物質(zhì)完全水解時需要2 mol NaOH。

(6)以乙醇為原料可合成HOOCCH2CH2COOH,請設計合成路線_________________(用流程圖表示,無機試劑任選)。

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【題目】1)①25℃時,NaHCO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);

②常溫下,0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________;

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點時,溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________(填“藍色”或“無色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。

2)①已知H2O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量,請完成該反應的熱化學方程式:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=___________kJ/mol;

②已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H0,則穩(wěn)定性: 石墨___________金剛石 (填“>”、“<”或“=”)。

3)在某密閉容器中進行可逆反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,平衡常數(shù)表達式為K=。

①反應達到平衡后,向容器中通入CO,化學平衡向__________方向移動(填“正反應”或“逆反應”);

②若升高溫度,平衡常數(shù)K___________(填“增大”、“減少”或“不變”);

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時刻反應__________平衡狀態(tài)(填“達到”或“未達到”)。

4)電化學是研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學。

①根據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq),設計的原電池如圖一所示,X溶液時__________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”);

②圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則銅極上的電極反應是___________

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【題目】1)關注營養(yǎng)平衡,合理使用藥物,有利于身心健康,現(xiàn)有下列四種物質(zhì):

A. 維生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸鉀

請根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項字母代號填空。

①在人體內(nèi)提供能量的物質(zhì)是___________。

②為預防甲狀腺腫大,常在食鹽中加入的物質(zhì)是___________。

③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是___________

④存在于蔬菜、水果中,具有還原性的物質(zhì)是___________。

2)隨著工業(yè)發(fā)展和社會的進步,人們?nèi)找骊P注環(huán)境污染問題。

①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實現(xiàn)上述原則的措施之一。貼有如圖所示標志的垃圾箱收集的是___________(填字母代號):

A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾

②我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中,下列物質(zhì)不列入首要污染物的是___________(填字母代號):

A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物

③使用Pb2+含量超標的水,會嚴重危害人體健康,某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2+含量超標的廢水,處理此廢水的方法是加入適量Na2S,使Pb2+沉淀而除去。請寫出該反應的離子方程式: ___________。

3)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎,合理使用材料可以節(jié)約資源。

①下列生活中的常見物質(zhì),屬于硅酸鹽材料的是___________(填字母代號):

A. 汽車輪胎 B. 不銹鋼 C. 水泥

②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成,這些材料屬于___________(填字母代號):

A. 鎂鋁合金 B. 合成纖維 C. 天然纖維

4)某同學取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實驗。幾天后觀察到:試管內(nèi)鐵釘生銹、液面上升。此過程中正極的反應式為:O2+4e- +2H2O=4OH- ,則負極的反應式為:_________________________________。

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【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點,是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應制備金屬鋁。

反應I: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應Ⅱ:Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應Ⅲ:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反應Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

950℃時,鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是 _____________________________

(2)在高溫條件下進行反應:2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向圖1所示的起始容積相等的兩個密閉容器AB中加入足量的Al粉,再分別充入1molAICl3 (g),在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內(nèi)的AlC13(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖,在圖2中畫出 B容器內(nèi)AlCl3 (g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線____________。

1 100℃時,向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g),發(fā)生反應:3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應的平衡常數(shù)K= ___。在反應達到平衡后,再加入1molAlCl(g),重新達到平衡時AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將 ___(填“增大”“減小”或“不變”)。

③加入3 mol AlCl(g),在不同壓強下發(fā)生反應,溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。則此反應選擇溫度為 _____________________

(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池,該電池以金屬鋁和石墨為電極,用AlCl4-、Al2Cl2-和有機陽離子組成電解質(zhì)溶液,其工作原理如圖4所示。

①該電池放電時,AlCl4- ___(填“鋁電極”或“石墨電極”)方向移動。

②該電池充電時,陰極的電極反應式為____

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【題目】I.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O72H2O),其主要工藝流程如下圖:

查閱資料得知:

i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

ii

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的 pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題:

(1)固體A的主要成分為____(填化學式)。

(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液,此時溶液pH要調(diào)到5.0的目的是____。

(3)寫出④反應的離子反應方程式:____。

(4)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的硫酸中,向所得溶液中加入5 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示,則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發(fā)生反應的化學方程式為____,固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為____

Ⅱ.經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/LCr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3、+2),又設計了如下工藝流程:

(5)第①步反應的離子方程式為____。

(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO47H2O的質(zhì)量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質(zhì)量為278 g/mol)。

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【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉,設計了如下裝置進行實驗:

請按要求回答下列問題:

1)淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________,反應的離子方程式為_____________。

2)若干燥的有色布條不褪色,潮濕的有色布條褪色,則甲中盛放________(填名稱)。

3C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為___________________________。

4)該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣,則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2____L。

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