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【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說法正確的是

A. 裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接

B. 裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-=Cl2

C. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),則有2NA個(gè)H+通過離子交換膜

D. 若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖,則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn))

裝置

編號(hào)

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

Na2SO3溶液(pH≈9

閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

II

NaHSO3溶液(pH≈5

閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)怎樣配制FeCl3溶液? ________________________________________________________。

(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物。

取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入_________________________________,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了SO42-。

該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物,其實(shí)驗(yàn)方案為_______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。

乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下:

裝置

編號(hào)

反應(yīng)時(shí)間

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

III

0~1 min

產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色

30 min

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示②的可能原因。

Fe3+3HSO3- Fe(OH)3 3SO2;②_____________________________________________。

(5)查閱資料:溶液中Fe3+、SO32-、OH三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋1~30 min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________________。

(實(shí)驗(yàn)反思)

(6)分別對(duì)比III、IIIII,FeCl3能否與Na2SO3NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和______________________有關(guān)(寫出兩條)。

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【題目】一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906 kJ·mol1,下列敘述正確的是

A. 2 mol NH35 mol O2充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為453 kJ

B. 平衡時(shí)5v(O2)=4v(NO)

C. 平衡后降低溫度,混合氣體中NH3含量減小

D. 平衡后減小壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

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【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(  )

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. 雙氧水中加入二氧化錳氣泡產(chǎn)生速率加快

C. 合成氨增壓,氨產(chǎn)率增大

D. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

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【題目】()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫出的電子式____________________。

(2)高溫氣化過程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大,用化學(xué)方程式來解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)纪,還有,加水浸取得氯化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________

(4)寫出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_________________________________________。

(6)工業(yè)上可用鉀還原時(shí)制得金屬被還原時(shí)生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。

(7)已知。下列說法正確的是__________

A,電解質(zhì)溶液的之和均為14

B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸增大

C溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中逐漸減小

D.某溫度下,則其溶液中

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【題目】某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查閱資料得到如下信息:

I2

紫黑色晶體,沸點(diǎn)184.3°C,易升華,升華后易凝華。在水中的溶解度很小,易溶于許多有機(jī)溶劑中

CCl4

無色有毒液體,沸點(diǎn)76.8℃,易揮發(fā),與水互不相溶,可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃燒,常作有機(jī)溶劑。

I.興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí),按上圖組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

1)該裝置中儀器A的名稱是____________。

2)錐形瓶置于冰水中的目的是_____________

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進(jìn)一步提純CCl4,擬采用除雜分液的方法進(jìn)行提純,則下列操作次序正確的是:_______________________________。

①靜置,待液體分層后,分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩,放氣 ④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏

II.由于方法I沒有達(dá)到預(yù)期目標(biāo),興趣小組又設(shè)定如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O

4)操作2的名稱是____________。

5)滴加少量硫酸時(shí),溶液顏色變黃,試寫出相應(yīng)的離子方程式:________________。

6)該實(shí)驗(yàn)中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______(填)和體積較_______(填),理由是:__________

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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________,其

原因是 。

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計(jì)算完成上表ΔH=_____________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果____________(填)影響。

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【題目】電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識(shí)點(diǎn),請(qǐng)根據(jù)要求填空。

1)向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅,則HSO3-的電離程度___其水解程度(填“>”“<”)。該物質(zhì)能___(填促進(jìn)抑制)水的電離。

2)酸堿中和滴定時(shí),不宜用___(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” )用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是___(填字母)。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

3)醋酸(CH3COOH)是一種弱電解質(zhì),25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka___。

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈___(填酸性,中性堿性,下同),溶液中c(Na)___c(CH3COO)(填“>”“<”)。

pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na)=c(CH3COO),則混合后溶液呈___。

4)現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據(jù)要求答題。

①若它們物質(zhì)的量濃度相等,它們的pH由大到小的關(guān)系為___(用abc表示,下同)。

②若它們的pH相等,它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為___。

③若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關(guān)系為___。

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【題目】藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體,其合成路線如下:

R-OHR-Cl;

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________B→C的反應(yīng)類型為_____________,J中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________,G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體X__________________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。

苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子; ②FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ③1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2g H2

(3)E中含兩個(gè)Cl原子,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________。

(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選):________________

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【題目】法國(guó)一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3Co3O4TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問題:

(1)C、O、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______,Te屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______________________。

(3)CO32-的空間構(gòu)型為___________________,碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,

其中碳原子的雜化軌道類型為____________,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_________________。

(4)NaO形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為____________,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NaO之間的最短距離為____________cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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