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【題目】下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是( )
A.它的元素符號為O
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.它可與H2生成液態(tài)化合物
D.其電子排布圖為
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【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說法正確的是( 。
A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,Z 的原子序數(shù)是 X 的 2倍。下列說法不正確的是
A.X 元素形成的氫化物沸點比 W 的高
B.四種元素原子半徑從大小的排列順序 Y>Z>X>W
C.X 的一種氫化物和 X、Z 形成的一種化合物具有相同原理的漂白作用
D.Y 的氧化物能與 W 的氫化物反應(yīng)
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【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________。
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請回答下列問題
(1)圖甲中冷凝水從______(a或b)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱為_______;
(2)圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入沸石,目的是_______;
(3)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是_______;
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是______,分離方法I是_______,分離方法II是_______,產(chǎn)物E是______。
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【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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【題目】已知:A(g)+2B(s)3C (g) ΔH=-a kJ·molˉ1 (a>0)。下列說法正確的是
A.當(dāng)體系中 3v (A)=v (C)時,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
B.達(dá)到化學(xué)平衡后,生成 1mol A 的同時消耗 2mol B
C.達(dá)到化學(xué)平衡后,反應(yīng)放出的熱量一定小于 a kJ
D.達(dá)到化學(xué)平衡后,保持容積不變并通入惰性氣體,平衡逆向移動
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【題目】近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下:
已知:Ⅰ.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基,它會使第二個取代基主要進(jìn)入它的鄰對位;硝基為苯環(huán)的間位定位基,它會使第二個取代基主要進(jìn)入它的間位。
Ⅱ. E為汽車防凍液的主要成分。
Ⅲ. 2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
請回答下列問題
(1)寫出B的名稱__________,C→D的反應(yīng)類型為_____________ ;
(2)寫出E生成F的化學(xué)方程式___________________________。
寫出H生成I的化學(xué)方程式__________________。
(3)1 mol J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________mol NaOH。
(4)H有多種同分異構(gòu)體,其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
①只有兩種含氧官能團(tuán)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③1 mol 該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5 mol H2
(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物,合成路線如圖:
寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式:P_______,Q________。
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【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):
已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。
(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性。回答下列問題:
(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。
②制備水合肼時,應(yīng)將__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。
③尿素的電子式為__________________
(2)碘化鈉的制備:采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為 ___。
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取10.00 g樣品并溶解,在500 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:
c. 用0.2000 mol·L1的 Na2S2O3標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 至 終 點(反 應(yīng) 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實驗多次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00 mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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