【題目】某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)，在四種不同條件下進行，投入反應物A，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內平均速率為_____mol/(L·min)。

（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到平衡的原因可能是______。A的初始濃度C2______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3____V1(填＞、＝、＜)，且C3___1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)從實驗4可推測該反應是____反應(選填“吸熱”“放熱”)。理由是____________。

（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率___________________

（2）反應開始到10s時，Y的轉化率為__________________

（3）反應的化學方程式為：____________________

A.a電極為電池的正極,電極反應為2H++2e═H2↑

B.C為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜

C.負極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持

D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，優(yōu)點是電極產物有經濟價值

NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）

當反應達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為

A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L

【題目】把氣體X和氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應：，5分鐘末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質的量分數是（ ）

A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%

A.蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角

B.反應釜中反應的化學方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

C.分離的操作是過濾

D.燒結窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應

A.它的化學式為C30H34O4。

B.分子中所有的C原子可能共面。

C.1mol山豆根查爾酮最多消耗NaOH、H2的物質的量分別為3mol、11mol。

D.可以用濃溴水檢驗山豆根查爾酮的存在。

A.AB.BC.CD.D

A.使用催化劑NiPc需要的條件更高

B.·COOH經過還原反應得到CO

C.反應過程中存在極性鍵的斷裂和生成

D.相同微粒吸附在不同的催化劑時能量相同

【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L