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【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( 。
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2
B.溶液加熱,通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH
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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學名稱是___________。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知: Pd的密度為12g·cm-3, 則10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極,置于硫酸等電解液中,加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解,可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。
①寫出電解時陽極的電極反應式:______________________ 。
②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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【題目】,該有機物能發(fā)生( )
①取代反應,②加成反應,③消去反應,④使溴水褪色,⑤使酸性KMnO4溶液褪色,⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀,⑦聚合反應
A.以上反應均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生
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【題目】在25℃時,向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是
A. 圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點
B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1
C. 圖中點①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1
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【題目】某實驗小組模擬光合作用,采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鉑極為陽極,發(fā)生氧化反應
B. 電解過程中,H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C. 陰極的電極反應式為2CO2+12H++12e-====CH3CH2OH+3H2O
D. 電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時鉑極產(chǎn)生11.2LO2(標準狀況)
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【題目】ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。
(1)儀器A的名稱是_______________________。
(2)安裝F中導管時,應選用圖2中的___________________。
(3)A中發(fā)生反應生成ClO2和Cl2,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。
(4)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為____。
(6)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣,量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入指示劑,用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次,測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。
(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)
計算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示,計算結(jié)果化簡)。
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上
C. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構(gòu)體
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【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____;
(2)反應①的反應條件為____;
(3)反應⑥的化學方程式為________;反應類型為____。
(4)反應⑦除生成H外,還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
I.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線,設計一種由B合成的合成路線___。
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【題目】【化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______;As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應________________,根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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