【題目】以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是

A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結(jié)果偏低

C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無(wú)色

D.要將溶解在中的碘分離出來(lái)，應(yīng)用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨�華，先分離出來(lái)

A. 實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量的H2O2

C. 與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+

D. “過(guò)濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO

A.AB.BC.CD.D

【題目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f＝ ]與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.f＝0時(shí)，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5時(shí)，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1時(shí)，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2時(shí)，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

R-CH=CH2+H2O

現(xiàn)以2-甲基丙烷為有機(jī)原料，配以其他必要的無(wú)機(jī)物原料，選擇反應(yīng)中的主要產(chǎn)物按以下流程合成產(chǎn)品：

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出丙烯與氯化氫反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ得到產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅰ_________、反應(yīng)Ⅱ_________；

（4）寫(xiě)出 A→B 的反應(yīng)條件_____；B→C 的化學(xué)方程式_____。

A. MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸

B. 水的電離程度：X=Z>Y

C. 若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變

D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

A.HA－的電離常數(shù)大于水解常數(shù)

B.b＝2a

C.M、N點(diǎn)溶液均滿足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）

D.水的電離程度：M＝N>P

A.25 ℃時(shí)，0.01 mol·L－1 Na2S水溶液中，pC（H＋）＋pC（OH－）＝14

B.用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過(guò)程中pC（OH－）逐漸增大

C.某溫度下，A2B難溶性離子化合物的Ksp＝1.0×10－10，其飽和溶液中pC（A＋）＋pC（B2－）＝10

D.向0.01 mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過(guò)程中pC（Ca2＋）逐漸減小

A.由圖可知，c1>c2>c3

B.M點(diǎn)溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）

C.恰好中和時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

D.由pH＝7的溶液計(jì)算得：Ka＝ （V0是消耗的NaOH溶液的體積）