【題目】以下實驗原理或操作中，正確的是

A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結果偏低

C.焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色

D.要將溶解在中的碘分離出來，應用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來

A. 實驗室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實驗室制硝基苯

D. 實驗室制乙炔

下列敘述錯誤的是（ ）

A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2

C. 與加入鋅粉反應的離子為Cu2+、H+

D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO

A.AB.BC.CD.D

【題目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f＝ ]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.f＝0時，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5時，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1時，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2時，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

R-CH=CH2+H2O

現(xiàn)以2-甲基丙烷為有機原料，配以其他必要的無機物原料，選擇反應中的主要產(chǎn)物按以下流程合成產(chǎn)品：

請回答：

（1）寫出丙烯與氯化氫反應的主要產(chǎn)物的結構簡式__________________；

（2）寫出反應Ⅰ得到產(chǎn)物可能的結構簡式__________________；

（3）寫出反應類型：反應Ⅰ_________、反應Ⅱ_________；

（4）寫出 A→B 的反應條件_____；B→C 的化學方程式_____。

A. MOH為弱堿，HA為強酸

B. 水的電離程度：X=Z>Y

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

A.HA－的電離常數(shù)大于水解常數(shù)

B.b＝2a

C.M、N點溶液均滿足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）

D.水的電離程度：M＝N>P

A.25 ℃時，0.01 mol·L－1 Na2S水溶液中，pC（H＋）＋pC（OH－）＝14

B.用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中pC（OH－）逐漸增大

C.某溫度下，A2B難溶性離子化合物的Ksp＝1.0×10－10，其飽和溶液中pC（A＋）＋pC（B2－）＝10

D.向0.01 mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過程中pC（Ca2＋）逐漸減小

A.由圖可知，c1>c2>c3

B.M點溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）

C.恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

D.由pH＝7的溶液計算得：Ka＝ （V0是消耗的NaOH溶液的體積）