A. AB. BC. CD. D

已知：①Ca2+、Mg2+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如表。

②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9

（1）鹽泥a除泥沙外，還含有___________（填化學式）。

（2）過程I中，NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，反應的離子方程式為________________。

（3）過程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化學式為_____。

（4）過程Ⅳ調(diào)pH目的是除去___________（填離子符號）

（5）利用圖1裝置電解精制氯化鈉一段時間后，氣球b中的氣體是_____（填化學式）

（6）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的_____極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________。

（7）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陰極發(fā)生的反應有：_______________、__________________________。

②當陽極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_____。

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：__________、_________、過濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式_________________________。

（4）完成下列化學方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時，反應In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數(shù)K=0.25；

i．t℃時，反應達到平衡時，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入x mol的CO，t℃時反應達到平衡。此時In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mlNO2可以被______g Na2O2吸收。NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題：_____________ 。

請通過分析回答（用化學符號填寫）：

（1）A+是__，B3+是__，C3+是__；

（2）X是__，Y是__，Z是__；

（3）寫出下列離子方程式：

①生成Y沉淀：__；②B3+與過量氨水反應：__；

（4）寫出下列化學方程式：單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應：__．

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___（填序號字母）。

A 酚酞溶液 B KSCN溶液

C 燒堿溶液 D KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、___、過濾。

（2）操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì)②______。

（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體,晶體要放在天平___（填“左”或“右”）盤。

（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。�NH4）2SO4溶液,連接的順序（用接口序號字母表示）是:a接___;__接___。

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__。

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。

(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結(jié)論的事實_________________________________。

(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結(jié)論的事實是_________。

a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應

c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解

d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

(1)在儀器a.分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標有“0”刻度的是________(填序號)。

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號)。

a．試管　 b．分液漏斗　 c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d．集氣瓶　e．酸式滴定管　f．堿式滴定管

(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：

甲　　 　 　乙　　　 　丙

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、________。

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為________。

②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a―→____―→_____―→d(填接口代號)。

請你參與實驗并完成下列問題:

（1）甲同學用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄______得到反應速率為x mol·（L·min）-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是_____。

①甲、乙兩試管各有兩根導管,用橡膠管連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應,放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應分別置于___、__儀器中（填儀器編號）;

②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器的名稱是___;

③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接__,B連接___,C連接___（填寫各接口的編號）;

④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是____。

（3）丙同學與甲同學實驗目的相同:用圖3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差___,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因___。

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_____。

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤__________(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是_______________。

(4)晶體中C2O42－含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。

①下列操作及說法正確的是___。

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液

B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為________,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2O42－的質(zhì)量分數(shù)為____(用含V、m的式子表示)。

A.模擬工業(yè)制氨氣檢驗產(chǎn)物

B.分離沸點不同的兩種液體

C.收集并吸收多余的氯氣

D.盛放濃硝酸