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科目: 來源: 題型:

【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過程涉及的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ·mol1

反應(yīng)II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=-241.8kJ·mol1

副反應(yīng):

反應(yīng)IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=-393.0kJ·mol1

(1)計算反應(yīng)的反應(yīng)熱H2=____________________________________________

(2)750K下,在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始壓強為P0,達到平衡轉(zhuǎn)化率為α,則平衡時的總壓強P=___________(用含P0α的式子表示);當P0=101kPa,測得α=50.0%,計算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),忽略其它反應(yīng))。

(3)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機理如下:

歷程i:CH3OH→H+·CH2OH

歷程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO

歷程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO

歷程iv:·H+·H→H2

下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響,回答下列問題:

①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___________;

②反應(yīng)歷程i的活化能___________(“>、“<”“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

650℃~750℃,反應(yīng)歷程ii的速率___________(“>”、“<”“=”)反應(yīng)歷程的速率。

(4)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝,吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L1·h1)表示(其中c為甲醛濃度),下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數(shù)據(jù)。

濃度(mg/L)

10000

8000

4000

2000

1000

吹脫時間(h)

0

7

23

39

55

則當甲醛濃度為2000mg/L時,其吹脫速率v=___________ mg·L1·h1,分析上表數(shù)據(jù),起始濃度為10000mg/L,當甲醛濃度降為5000mg/L,吹脫時間為___________h。

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【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出的的cH+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是(

A. 可用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液,其pH=3

B. G點對應(yīng)溶液中:cNa+)>cCl)>cClO)>cOH)>cH+

C. H、 F點對應(yīng)溶液中都存在:cNa+=cCl+cClO

D. 常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液,溶液的pH增大

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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5gPCl3g+Cl2g,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

nPCl3/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是( 。

A.反應(yīng)在50s時的速率vPCl3)=0.0016molL1s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時cPCl3)=0.11molL1,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl30.20molCl2,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl32.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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【題目】CO合成甲醇的化學方程式為:COg+2H2gCH3OHg)△H0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。

A.溫度:T1T2T3

B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2O2中加入MnO2,產(chǎn)生O2的速度加快

C.合成氨為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取高壓低溫的條件

D.氨水應(yīng)密閉保存、放置于低溫處

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【題目】有人設(shè)想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,所用裝置如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中的甲池為電解池,乙池為原電池

B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO22e2H2O===SO424H

C.N2O5c極上產(chǎn)生,c極的電極反應(yīng)為N2O42eH2O===N2O52H

D.當消耗標況下2.24 L SO2時,若要維持硫酸的濃度不變則應(yīng)補充水11.6 mL

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【題目】5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合,達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進行如下實驗:下列說法不正確的是( 。

實驗①:滴加4滴水,振蕩

實驗②:滴加4滴飽和FeCl3溶液,振蕩

實驗③:滴加41 mol/L KCl溶液,振蕩

實驗④:滴加41 mol/L KSCN溶液,振蕩

實驗⑤:滴加46 mol/L NaOH溶液,振蕩

A.對比實驗①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

B.對比實驗①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

C.對比實驗①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

D.對比實驗①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

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【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體,反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學方程式為:N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目: 來源: 題型:

【題目】金剛烷具有類似樟腦氣味的無色晶體,其衍生物在醫(yī)藥方面有著重要的用途。以化合物X為起始原料沒生一系列反應(yīng)制得金剛烷(Z)的過程如圖所示,下列說法不正確的是

A. X的分子式為C10H12

B. X生成Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)

C. YZ互為同分異構(gòu)體

D. Z和環(huán)已烷屬于同系物

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科目: 來源: 題型:

【題目】實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)CCl4(g) TiCl4(g)CO2(g),在無水無氧條件下制取TiCl4,實驗裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76 ℃136 ℃,CCl4TiCl4互溶)。下列說法正確的是

A.①、⑤分別盛裝堿石灰、NaOH溶液

B.②中熱水的作用是使CCl4汽化,④中冰水的作用是使TiCl4冷凝

C.③中反應(yīng)結(jié)束后,先停止通N2,再停止加熱

D.分離④中的液態(tài)混合物,采用的操作是分液

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