科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾獎(jiǎng)授予了在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等,處理該廢料的一種工藝如圖所示:
(1)Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,LiCoO2中Co的化合價(jià)為_______。
(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為__________________________________。
(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是______________________________________。
(4)“沉鈷”的離子方程式為___________________________________________。
(5)配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器出玻璃棒、燒杯外,還有_____。
(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300 ℃,得到的鈷的氧化物2.41g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
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【題目】設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(1)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過(guò)_______%(保留一位小數(shù))。
(2)若從接觸室出來(lái)的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5:1:20:x,則x=_______,此時(shí)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______%(保留一位小數(shù))。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,在接觸室SO2與O2的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8:1:48,其流速為2.5m3/s, 則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)為_______m3/s(保留一位小數(shù);氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)。
(4)從吸收塔出來(lái)的氣體用一定量氨水吸收,得到的銨鹽產(chǎn)品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同質(zhì)量的銨鹽,分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,經(jīng)沸水。ù藴囟认落@鹽自身不分解)加熱使氨氣全部逸出,干燥后用濃硫酸完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 銨鹽質(zhì)量(g) | 濃硫酸增加的質(zhì)量(g) |
第一次 | 1.570 | 0.340 |
第二次 | 3.140 | 0.680 |
第三次 | 4.710 | 0.510 |
第四次 | 6.280 | 0 |
①該銨鹽中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為___________。
②試求x的值:________________
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.合成氣的主要成分為CO和H2
B.①→②過(guò)程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②過(guò)程吸收能量
D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑
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【題目】CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g,加入足量的水后,生成白色的碳酸鈷沉淀,將沉淀濾出,洗凈烘干,其質(zhì)量為1.190g。將濾液與洗滌液合并,加入足量鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。
(1)固體混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量為_______ g(保留2位小數(shù))。
(2)CoCl2xH2O 中x=_____。
(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重,得到的固體是一種鈷的氧化物,其質(zhì)量為0.830g,該氧化物屬離子晶體。通過(guò)計(jì)算,可確定該晶體的化學(xué)式為________________。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用氨堿法制取碳酸鈉的原理,在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列模擬裝置制備NaHCO3(鐵架臺(tái)、C裝置水浴中的溫度計(jì)、酒精燈等略去),然后再制取Na2CO3。提供的試劑有:硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等。
(1)在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是________、_________;D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為______、________;
(2) B中加入的試劑是______________, 作用是________________________________。
(3)寫出C中生成的NaHCO3化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)裝置A中分液漏斗上方裝一導(dǎo)管的主要作用是____________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)開始a、b兩活塞的正確操作應(yīng)是(選填序號(hào))_______。
①同時(shí)打開a、b兩活塞 ②先打開a,后打開b ③先打開b,后打開a
(6)檢驗(yàn)C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。
(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、_____。
(8)從綠色化學(xué)角度看,這一裝置的主要缺點(diǎn)是尾氣逸出,浪費(fèi)資源,改進(jìn)的方法是___________。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3,分別在T1、T2溫度下,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見(jiàn)下表。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.T1<T2
B.該反應(yīng)△H<0
C.甲容器在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為20mol·L-1
D.乙容器中,0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1
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【題目】已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物。現(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)。
(1)請(qǐng)利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng),寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式:
________________________________________________________________;
(2)上述所寫反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_____,被還原的元素是_______。
(3)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______(填化學(xué)式),若該反應(yīng)中NH4NO3與N2O物質(zhì)的量之比為1︰1,那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(4)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng),且沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________。
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【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.該溫度下,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)的數(shù)量級(jí)是3
C.可以通過(guò)改變溫度或加入硫酸銀固體使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)
D.該溫度下,0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合,不會(huì)生成沉淀
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-;
B.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-
C.=1.0×10-12的溶液:K+、SO32-、S2-、Cl-
D.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液:Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-
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【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______________________
(2)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。
(3)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。
(4)適宜的催化劑能_______(選填序號(hào))。
a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng) b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應(yīng)速率 d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
(5)恒容條件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有________(選填序號(hào))。
a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H2
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