求：(1)合金中Mg，Al的質(zhì)量_______________；

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度_______________。

(2)下列儀器裝置圖中(圖1)，可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的是______。

(3)有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)(圖2)以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳。如果從瓶Ⅰ進(jìn)入的乙烯中確實(shí)混有二氧化硫這種雜質(zhì)，四個(gè)瓶子中可能觀察到的顏色變化有_____。

Ⅰ．定性探究

選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下表內(nèi)容。

試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

Ⅱ．定量探究：滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)x 的值

(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號(hào))。

a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤(rùn)洗

(6)稱(chēng)取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液直接滴定，溶解時(shí)最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________。

(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x＝____________(用含m 的代數(shù)式表示，FeC2O4 的相對(duì)分子質(zhì)量為144)。

(1)在Y型管中添加試劑時(shí)，要確保________過(guò)量。

(2)反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平，從而保證_____相等。若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)若鎂的質(zhì)量為m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反應(yīng)后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為______。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）滴定管在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤(rùn)洗。

（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。

（3）取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____（選填編號(hào)）．

a．滴定管內(nèi)液面的變化 b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

（4）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)1組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（5）處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過(guò)大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。

（6）在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是___（選填編號(hào)）。

a．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量蒸餾水

b．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

c．見(jiàn)到指示劑的顏色有變化即停止滴定

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.飽和食鹽水

【題目】異丁酸－3－苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：

已知以下信息：

①有機(jī)物E的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機(jī)物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此D生成F的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

(5)E、F反應(yīng)生成異丁酸－3－苯丙酯的化學(xué)方程式為________________________。

(6)已知有機(jī)化合物甲符合下列條件：

①與F是同分異構(gòu)體；②苯環(huán)上有3個(gè)支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子，且不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫(xiě)出符合上述條件的有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。

（1）鐵元素位于周期表中的___________區(qū)，F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____，F(xiàn)e的7個(gè)能級(jí)中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱(chēng)為______________。寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。

（3）金屬Fe具有導(dǎo)電性，溫度越高其導(dǎo)電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項(xiàng)字母)；

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫(huà)出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e為____________堆積，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_________________；氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

I.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）配制待測(cè)白醋溶液。用___(填儀器名稱(chēng))量取10.00mL食用白醋，在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL___(填儀器名稱(chēng))中，洗滌、定容、搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液，并記錄初始讀數(shù)。

（3）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定2次。

（4）某次滴定結(jié)束時(shí)滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)為___mL。

II.實(shí)驗(yàn)記錄

數(shù)據(jù)記錄如下：

III.數(shù)據(jù)處理與誤差分析

（5）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，市售白醋總酸量=___g/(100mL)。

（6）下列實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大的是___。

A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時(shí)俯視；

B.滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)有部分液體濺出；

C.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體；

D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水；

E.盛裝NaOH的滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗；

F.盛裝NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡產(chǎn)生。

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的ΔH＝_______。

（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（4）常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝_________。

（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、_________（填微粒符號(hào)）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。