A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________，檢驗(yàn)生成離子試劑___________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______～6之間，除鋁的離子反應(yīng)方程式是__________。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化，寫出該離子反應(yīng)_______________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。

（8）寫出Fe2+和HNO3的離子反應(yīng)__________。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)B裝置的作用是___；C裝置中的試劑是___；E裝置的作用是___；F裝置中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D。裝置D中的現(xiàn)象是___。

(4)另取CuCl2固體用于制備CuCl。將CuCl2固體溶解在適量蒸餾水中，并加入少量稀鹽酸，然后向溶液中通入SO2氣體并加熱可得到CuCl白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，即得CuCl晶體。

①制備CuCl反應(yīng)的離子方程式為___；

②洗滌時(shí)，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。

已知：①2RCH2CHO

②E遇FeCl3溶液呈紫色，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。

回答下列問題：

(1)A的名稱為___，G的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(2)A→B的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的類型為___。

(3)C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)D＋E→F的化學(xué)方程式為___。

(5)H為D的同分異構(gòu)體，且H分子中含有（），苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題：

（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計(jì)算式）

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試劑I為___；試劑Ⅱ?yàn)?/span>___；濾渣a的化學(xué)式為___。

(2)證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的實(shí)驗(yàn)方法是___。

(3)濾液Ⅱ中通入足量CO2進(jìn)行酸化，從而得到固體c，若用鹽酸進(jìn)行酸化是否可以？___，請(qǐng)說明理由：___。

(4)由固體d制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、___。

(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___（“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___（用離子方程式表示）。

(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則三種銨鹽溶液的濃度從小到大的順序?yàn)?/span>___。

(1)氫碘酸若在空氣中長期放置，溶液會(huì)變成黃色，其原因是___（用化學(xué)方程式來表示）。

(2)實(shí)驗(yàn)室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸，加少量水微熱，即可生成碘化氫和亞磷酸（H3PO3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應(yīng)生成碘化氫，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2、I2(g)和HI的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0～5min內(nèi)，以HI表示的該反應(yīng)速率v(HI)=___。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③6min時(shí)，改變的外界條件為___。

④10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10～12min，H2和HI的濃度變化曲線___（曲線上標(biāo)明H2和HI）；0～5min和0～2min時(shí)間段，H2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；則：△H1>△H2。

B.由C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。

D.在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。

請(qǐng)按要求回答下列問題．

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）__；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___．

（2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）______．

（3）寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（4）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

（1）寫出A的電子式____；D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為____；

（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式___；苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式___，其反應(yīng)類型為____．

（3）B→C的化學(xué)方程式___，其反應(yīng)類型為___．