（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應化學方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，寫出該反應的離子方程式________________，消耗標Na2SO3準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1。

（6）滴定結束的現(xiàn)象_____________________。

（1）寫出A中反應的離子方程式___________________________。

（2）寫出F中反應的化學方程式_________________________。

（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________，寫出B中發(fā)生的離子反應_________________。

（4）E中干燥管裝的干燥劑是________，檢驗F中氣體的方法______________。

（5）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________，D中干燥管中化學方程式_________________。

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價為______。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的離子方程式____________。

（3）聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑，其反應的產(chǎn)物均無污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 _______。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。

（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為_______________，元素A、B、C、F的原子半徑由大到小的順序_________。

（2）A2F的分子空間構型為_______________，FO3分子中F原子的雜化方式______________。

（3）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化學式為__________（用元素符號表示），該離子晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是_________（寫出表達式即可，不用化簡）。

（4）已知E單質的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子)，則E的晶體中E原子的配位數(shù)為________。

（5）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

B和N相比，電負性較大的是_________,氮化硼的晶體類型______，氮化硼的晶胞中有幾個氮原子_________。

A.開始加入合金的總物質的量為0.15 mol

B.生成NO氣體體積在標準狀況下為2.24 L

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100 mL

D.參加反應的硝酸的物質的量濃度為1 mol/L

【題目】密閉容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）達平衡時A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是

A．平衡向正反應方向移動 B．x+y<z

C．B的轉化率升高 D．C的體積分數(shù)下降

A.原混合物中銅和鐵的物質的量均為0.075 mol

B.反應前稀硝酸的物質的量濃度無法計算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12 L NO

D.第一次與100 mL稀硝酸反應后剩余的4.8 g金屬為銅和鐵

【題目】對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)

B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)

C.將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數(shù)分別為a%和b%，則a、b的關系是：a=b

D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水