A. △H>0的化學反應一定不能自發(fā)進行

B. 反應2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入適量的KOH固體

C. 25℃時，濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

①取50.00mL水樣，控制溶液的pH=10。以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol/LEDTA標準溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點，消耗EDTA標準溶液30.00mL。

②另取50.00mL水樣，加入10%NaOH溶液至pH=12.5，加入鈣指示劑，用001000mol/LEDTA標準溶液滴定硬水中鈣的含量至終點，消耗EDTA標準溶液20.00mL。

已知：Ca2+、Mg2+與EDTA反應的化學汁量比均為1：1。

（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2+、Mg2+沉淀，以達到軟化硬水的目的，寫出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應的化學方程式：___。

（2）“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___。

（3）計算該水樣的鈣硬度、鎂硬度（寫出計算過程）___。

【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質的量分數(shù)。反應開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的△H>0

B.348K時，該反應的平衡常數(shù)為1.8

C.A、B、C、D四點中，v正最大的是D

D.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓

D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________，請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

下列有關微粒濃度的說法正確的是（ ）

A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D.濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)

回答下列問題：

（1）基態(tài)C原子價電子排布圖為_____。

（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序為_____(填元素符號，下同)，它們的電負性由小到大排序為_____。

（3）C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則C、F最近的核間距為_____cm。

（4）A和E組成晶體，其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個E緊密相鄰且最近；連接與E等距離且最近的A粒子構成的形狀是_____。

A.AB.BC.CD.D