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【題目】下列研究目的和示意圖相符的是（）

選項	A	B	C	D
研究目的	密閉容器中，壓強對反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響	固定容積的密閉容器中，溫度對反應：N2(g)+3H2(g)2NH3（g） ΔH<0的影響	等質量Na、K分別與足量水反應	固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
示意圖

A.AB.BC.CD.D

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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（）

A.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

B.該反應的正反應放熱

C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小

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【題目】二氧化錳無論在實驗室還是在生產、生活中均有廣泛應用。工業(yè)上可以用制備對苯二酚的廢液為原料生產二氧化錳。此工藝對節(jié)約資源、保護環(huán)境、提高經濟效益有著重要意義。

（1）經分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學二氧化錳的流程如圖所示。

①常溫下幾種有關難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表，若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受損失，S2-的濃度范圍應控制在___mol/L。

化合物	MnS	CoS（α型）	NiS
Ksp	2.5×10-10	4×10-21	1.07×10-21

②步驟⑥的化學方程式為___。

③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。（填序號）

④步驟⑨得到的副產品的化學式為___，其重要的用途之一是___。得到該副產品的操作是___。

（2）生產電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液，寫出陽極的電極反應式___，若電解過程中的電壓為3V，理論上生產1tMnO2消耗電能___kw·h。（1kw·h=3.6×106J）

（3）雙氧水氧化法制備二氧化錳時所發(fā)生的反應為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應時間一定的情況下，溫度對實驗結果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___。

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【題目】常見含硫物質A~D，在生活、生產中有著廣泛應用，它們之間的轉化關系如下圖所示。其中反應①、②中所需物質B溶液的濃度不同。

請按要求回答下列問題：

（1）A的化學式為_______。

（2）反應①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化劑”或“還原劑”），你判斷的依據(jù)是它們都是金屬，在反應中都_______。

（3）反應②的離子方程式為_______。

（4）大氣中因廢氣A引起酸雨的反應流程之一可用下圖示意：

上圖中由D→B的轉化所需氧化劑為_______。

當將含D的雨水敞口放置一段時間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c（H+）將_______。（填“增大”“減小”或“不變”）。廢氣A是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將4.48×106L（標準狀況下）廢氣A進行環(huán)保處理，完全轉化為 NH4HSO3時，需消耗10mol/L氨水溶液（溶質全部以NH3H2O計）的體積為_______L。