科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S,SO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是______。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>____。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為______形,其中共價(jià)鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為______。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示,該晶胞中FeS2個(gè)數(shù)___________,晶胞邊長(zhǎng)為anm,FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3.(寫出表達(dá)式) ;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】那可丁是一種藥物,為支氣管解痙性鎮(zhèn)咳藥,能解除支氣管平滑肌痙攣,抑制肺牽張反射引起的咳嗽,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如圖:
已知:
a.;
b.RNH2RNHCH3。
(1)反應(yīng)①的條件為__。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為__。
(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(4)下列說(shuō)法正確的是__。
a.物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
b.物質(zhì)F具有堿性
c.物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
d.物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4
(5)寫出C→D的化學(xué)方程式:__。
(6)滿足下列條件,化合物A所有同分異構(gòu)體有__種(不包括A)。
①可以與活波金屬反應(yīng)生成氫氣,但不與NaHCO3溶液反應(yīng);
②分子中含有結(jié)構(gòu);
③含有苯環(huán),且有兩個(gè)取代基。
(7)已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl,請(qǐng)以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)__。
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【題目】“84”消毒液、醫(yī)用酒精等能對(duì)新冠病毒進(jìn)行有效消殺。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室自制“84”消毒液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)“84”消毒液消殺新冠病毒的原理是__。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略)制取“84”消毒液。
①B中的試劑是__。
②干燥管的作用是__。
③當(dāng)C中NaOH溶液吸收完全后,停止通氯氣,檢驗(yàn)氯氣已過(guò)量的方法為__。
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖2所示電解裝置制取“84”消毒液。
①鐵電極作__極。
②該電解制取NaClO的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
③充分電解后,為檢驗(yàn)電解液中是否還殘留少量Cl-,取少量電解后溶液于試管中,滴加AgNO3溶液,試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
④取25.00mL電解后溶液,加入過(guò)量KI與稀硫酸混合溶液,充分反應(yīng)后加入2滴淀粉液,用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗12.00mL。則該電解液有效氯(以有效氯元素的質(zhì)量計(jì)算)的濃度為___mg/L。(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)
(4)與甲同學(xué)制法相比,乙同學(xué)制法的優(yōu)點(diǎn)除了有裝置與操作簡(jiǎn)單外還有:__、__(請(qǐng)列舉出兩種)。
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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素,回答下列問(wèn)題:
(1)Zn2+原子核外電子排布式為_______________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)______I1(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是______,ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是_____________________________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為______,C原子的雜化形式為___________________。
(5)金屬Zn晶體中這種堆積方式稱為_______________。該晶胞中含有的微粒個(gè)數(shù)為______。
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【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)Cu、Zn在周期表中__區(qū),焰色反應(yīng)時(shí)Cu的4s電子會(huì)躍遷至4p軌道,寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式_。
(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過(guò)量,前者為深藍(lán)色溶液,后者為白色沉淀。
①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。
②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式,H5O2+可看作是H3O+與H2O通過(guò)氫鍵形成的離子,則H5O2+的結(jié)構(gòu)式是__。
(3)Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑,結(jié)構(gòu)式如圖:
①1molM含有的σ鍵的數(shù)目為__。
②常見(jiàn)含N的配體有H2NCH2COO-、NH3、N3-等,NH3的分子空間構(gòu)型為__,N3-的中心N原子雜化方式為__。
③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成螯合物后,電荷__(填“變多”“變少”或“不變”),可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。
(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表:
鹵化鋅/ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 |
熔點(diǎn)/℃ | 872 | 283 | 394 | 445 |
則ZnX2熔點(diǎn)如表變化的原因是__。
(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知晶體密度為dgcm-3,且S2-、Zn2+相切,則Zn2+與S2+的核間距為__nm(寫計(jì)算表達(dá)式)。
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為______________________。
(2)A的最高價(jià)氧化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu+形成配離子的配體為____________(填化學(xué)式)。
(5) CH3COOH中C原子雜化軌道類型為_________________。
(6)元素D與元素C形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為______.
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,⑨元素位于周期表的________區(qū)。
(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________,其中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)元素⑧的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。
(4)在周期表給出的9種元素中,電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(5)在①與④形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A中,元素④的雜化類型是____,寫出與化合物A互為等電子體的一種陽(yáng)離子______(填離子符號(hào))。
(6)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1︰1的化合物,下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。
A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1︰1
C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子
D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形
(7)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型),化合物中⑦的化合價(jià)為:_______。根據(jù)等電子體理論,該化合物的配體的結(jié)構(gòu)式為:_______,CaC2中,陰離子的電子式為: ____________________。
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【題目】羰基硫(COS)主要存在于煤、石油和天然氣中,會(huì)造成設(shè)備腐蝕、環(huán)境污染,更危害人體健康。目前,我國(guó)已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了在催化劑(γ-Al2O3)、低溫條件下的精度脫除COS,如圖為天然氣中脫除COS反應(yīng)流化床示意圖:
(1)①已知:H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+6.2kJmol-1
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+41.2kJmol-1
則COS精度脫除反應(yīng)H2O(g)+COS(g)H2S(g)+CO2(g)的△H=__kJmol-1。
②將H2O與COS以體積比1:2置于恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),若測(cè)得該反應(yīng)平衡時(shí)H2O與COS的體積比1:6,則該溫度下,脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(保留兩位小數(shù))。
(2)T℃時(shí),以一定流速、不同物質(zhì)的量的H2O(g)和COS(g)通過(guò)流化床,測(cè)得COS(g)脫除速率變化關(guān)系如圖。
已知:COS脫除反應(yīng)機(jī)理如下,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。
a.吸附:H2O→H2O*
b.反應(yīng):COS+H2O*→CO2+H2S*
c.脫附:H2S*→H2S
①若COS(g)脫除速率v=knx(COS)ny(H2O)(molmin-1),由圖中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值:x=__,k=__。
②“吸附”步驟為__(填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”),理由是__。
③脫除反應(yīng)的決速步驟為__(填“a”、“b”或“c”)。
④少量氫氣可以抑制催化劑積硫(S*)中毒,分析該流化床中可能存在的可逆反應(yīng)是__。
(3)工業(yè)上常采用下圖所示電解裝置,將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。首先通電電解K4[Fe(CN)6]與KHCO3的混合溶液,通電一段時(shí)間后,再向所得溶液通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓.電解過(guò)程中陰極區(qū)電極反應(yīng)式為_。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是( )
A.c點(diǎn)之前,主要的反應(yīng)為NH4++OH-═NH3H2O
B.b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均為7
C.常溫下,Kb(NH3H2O)=5×10-5.4molL-1
D.d點(diǎn)溶液中,c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】儲(chǔ)量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注;K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極,開(kāi)發(fā)了基于鉀離子電解液(KPF6)的新型雙碳電池[碳微球(C)為正極材料,膨脹石墨(C*y)為負(fù)極材料],放電時(shí)總反應(yīng)為:KxC*y+xC(PF6)=C*y+xK++xC+xPF6-,如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中
B.充電時(shí),A極的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-=KxC*y
C.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí),電解質(zhì)增重18.4g
D.充放電過(guò)程中,PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌
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