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【題目】(1)有機物用系統(tǒng)命名法命名_________

(2)是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該烯烴可能有___________種結(jié)構(gòu);若是某炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則此炔烴可能有___________種結(jié)構(gòu)。

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【題目】常溫下,在HANaA的混合溶液中 c(HA)+c(A)=0.1 mol·L1,溶液中c(HA) 和c(A)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)約為105

B.pH=3.75溶液中:c(Na)+c(H)+c(HA) = c(OH) +0.1 mol·L1

C.pH=5.75溶液中:c(OH)<c(H)<c(A)<c(HA)

D.K點的溶液中,HA的電離程度大于A的水解程度

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【題目】乙醛是制備乙酸、乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空:

(1)乙醛分子中的官能團為______

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后,迅速伸入乙醇中,觀察到銅絲表面______;反復(fù)上述多次操作后,聞到刺激性氣味,說明有______生成。

(3)寫出檢驗乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),若某甲酸溶液中可能混有乙醛,如何通過實驗證明是否含有乙醛并寫出簡要操作步驟________________

(5)已知:有機化學(xué)中將緊鄰官能團的第一個碳原子成為α—Cα—C上的H就稱為α—H,醛的α—H較活潑,可以和另一個醛的羰基進行加成,生成羥基醛,如:

設(shè)計一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無機試劑任選)_________(合成路線常用的表示方式為:A B……目標(biāo)產(chǎn)物)

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【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進行如下實驗:

編號

實驗I

實驗II

實驗III

實驗步驟

將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗

為進一步探究紅色褪去的原因,又進行以下實驗

②取反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

現(xiàn)象

溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2

①無明顯現(xiàn)象

②溶液變紅

③產(chǎn)生白色沉淀

①溶液變紅,一段時間后不褪色。

②無白色沉淀產(chǎn)生

分析上述三個實驗,下列敘述不正確的是

A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快

B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN被氧化

C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)

D.綜上所述,實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)

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【題目】下列實驗裝置錯誤的是(

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

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【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”,有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.“全氫電池”工作時,將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng):H2 – 2e + 2 OH= 2H2O

C.Na+ 在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動

D.“全氫電池”的總反應(yīng): 2H2 + O2 =2H2O

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【題目】某同學(xué)進行硫酸銅晶體()結(jié)晶水含量的測定實驗。完成下列填空:

(實驗步驟):

(1)__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。

(2)在瓷坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體,并稱重。

(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱,直到藍色完全變白,然后把坩堝移至_______(填儀器名稱)中冷卻到室溫,并稱重。

(4)重復(fù)上述實驗進行恒重操作,其目的是_______________,直到兩次稱量結(jié)果不超過______克。

(5)下面是該學(xué)生實驗的一次數(shù)據(jù),請完成計算:

坩堝質(zhì)量()

坩堝與晶體的質(zhì)量()

恒重后坩堝與固體質(zhì)量

13.721

24.692

20.631

______;(精確到0.01)實驗相對誤差是_________(保留小數(shù)后一位)。

(6)這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是_______

a. 硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) b. 在加熱過程中發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成

c. 加熱時有晶體飛濺出來 d. 加熱失水后露置在空氣中冷卻

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【題目】下表是元素周期表的一部分。請按要求填空:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

(1)表列①~⑨號元素中,原子半徑最大的是________(填數(shù)字序號);非金屬性最強的元素是________(填數(shù)字序號);最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______(填數(shù)字序號);化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填數(shù)字序號)

(2)元素③的常見氫化物的電式為_________,此氫化物與元素⑨的氫化物化合后溶于水,水溶液中離子濃度由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(3)將元素⑦的單質(zhì)用砂紙打磨后,滴上幾滴溶液片刻后表面會形成白色毛狀物,該毛狀物的化學(xué)式是______________。將元素⑦的單質(zhì)的粉末與鐵紅混合在高溫下反應(yīng)會放出大量熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

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【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空:

N

O

F

Mg

Al

S

Cl

(1)N元素形成的單質(zhì)的電子式_________;N元素的氣態(tài)氫化物含有化學(xué)鍵屬于_______(“離子鍵共價鍵”)。

(2)MgAl中,金屬性較強的是_______(寫元素符號),寫出一條能說明該結(jié)論的事實(用文字描述)___________

(3)SCl中,非金屬性較強的是___________(寫元素符號),不能說明該結(jié)論的事實是________(填字母符號)。

a. 單質(zhì)硫難溶于水,氯氣能溶于水

b. 通入溶液中,溶液變渾濁

c. 受熱時易分解,HCl不易分解

d. 氯氣與鐵反應(yīng)生成,硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(4)OS中,非金屬性較強的是_________(寫元素符號),寫出能說明該結(jié)論的化學(xué)方程式______________

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【題目】溫度分別為T1T2時,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是(

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時,0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×103mol·L1·min1

D. T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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