科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇被稱為21世紀(jì)的“綠色能源”。由于煤制乙酸工藝成熟、成本低廉,且乙酸相對(duì)乙醇有較大的價(jià)格差,因此開展乙酸加氫制乙醇的催化反應(yīng)研究具有重要意義。回答下列問(wèn)題:
(1)乙酸加氫制乙醇是一個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)體系,不同的反應(yīng)條件會(huì)導(dǎo)致形成不同的產(chǎn)品分布,主要反應(yīng)過(guò)程如下:
反應(yīng)①CH3COOH(g) + H2(g)→CH3CHO(g) +H2O(g) H1
反應(yīng)②CH3CHO(g) +H2(g) →CH3CH2OH(g) △H2
部分副反應(yīng)如下:
反應(yīng)③CH3CH2OH(g) + CH3COOH(g)→CH3COOCH2CH3(g) +H2O(g) H3
反應(yīng)④CH3COOCH2CH3(g) +2H2(g) →2CH3CH2OH(g) H4
H4=___ (用H1、△H2、 H3表示)。
(2)乙酸加氫制乙醇的反應(yīng)可表示為CH3COOH(g) + 2H2(g)==CH3CH2OH(g) + H2O(g) H<0,欲提高該反應(yīng)中乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的兩條措施是_________。乙酸加氫生成乙酸乙酯( 副反應(yīng))的化學(xué)方程式可表示為____________.
(3)在恒溫2609°C, 恒壓1.4MPa, 原料氣以一定的流速通過(guò)某催化劑發(fā)生乙酸加氫制乙醇等反應(yīng),氫/酸(物質(zhì)的量)投料比對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。X乙酸表示乙酸的轉(zhuǎn)化率, S乙醇、S乙酸乙酯分別表示乙醇、乙酸乙酯的選擇性,其中,S乙醇=,S乙酸乙酯=。根據(jù)圖象及數(shù)據(jù)分析,最佳氫/酸投料比值是_______________,該條件下,上述反應(yīng)②____________(填“能”或“不能”)進(jìn)行到底,理由是____________ ;根據(jù)圖中曲線變化規(guī)律,判斷氫/酸投料比=30時(shí),S乙酸乙酯曲線最可能延伸至圖中a、b、c中的______點(diǎn);氫/酸投料比=20時(shí),計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率=_______. ( 列出計(jì)算式即可,下同),乙醇的分壓P乙醇=__________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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【題目】鋰離子電池歷經(jīng)半個(gè)世紀(jì)歲月的考驗(yàn),作出重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家被授予2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。磷酸亞鐵鋰( LiFePO4)是新型鋰離子電池的正極材料。某小組擬設(shè)計(jì)以一種鋰輝石(主要成分為Li2O· Al2O3·4SiO2,含少量鐵、鈣、鎂)為原料制備純凈的碳酸鋰,進(jìn)而制備LiFePO4的工藝流程:
已知:LiO2·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃) Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
回答下列問(wèn)題:
(1) LiFePO4含有鋰、鐵兩種金屬元素,它們焰色反應(yīng)的顏色分別是_____________(填序號(hào))。
A.紫紅色、無(wú)焰色反應(yīng) B.黃色、無(wú)焰色反應(yīng)
C.黃色、紫色 D.洋紅色、黃綠色
(2)濾渣1的主要成分是_____________;向?yàn)V液1中加入適量的CaCO3細(xì)粉用于消耗硫酸并將Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,若=3,反應(yīng)的離子方程式為__________; 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、________、 CaSO4,其中 Fe(OH)3 脫水后可生成一種元素種類不變且摩爾質(zhì)量為89 g·mol -1的新化合物,其化學(xué)式為_______________。
(3)已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小,上述流程中趁熱過(guò)濾的目的是________。
(4)煅燒制備LiFePO4時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)某種以LiFePO4,作正極材料的鋰電池總反應(yīng)可表示為: LiFePO4+CLi1-xFePO4 +CLix。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________。
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【題目】25 C時(shí),H2SO3的pKa1、pKa2(pK= -lgK)分別為1.89、7.20, NH3·H2O的pKb為4.72。常溫時(shí),下列指定溶液中粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=3的H2SO3溶液中,c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )
C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4+) =c(HSO3-) +c(SO32- )
D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)
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【題目】鉛氧化還原液流電池是一種新型儲(chǔ)能電池。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液,簡(jiǎn)化的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),H+經(jīng)過(guò)循環(huán)泵向Pb電極移動(dòng)
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e- +SO42- = PbSO4
C.充電時(shí),電解液中H+、Pb2+的物質(zhì)的量濃度均減小
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2+ +2H2O-2e- = PbO2 +4H+
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【題目】下列離子方程式不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 離子方程式 |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 | Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O |
B | 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸鈉溶液,紫色溶液褪色 | 2MnO4-+5C2O42-+8H2O=2Mn2++10CO2↑+16OH- |
C | 將二氧化硫通入足量的Ba(NO3)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色) | 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
D | 氫氧化鐵溶于HI溶液中 | 2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.葡萄糖和淀粉互為同系物
B.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,與氫氣加成后生成固態(tài)的人造脂肪
C.對(duì)三聯(lián)苯()分子中在同一直線上的原子最多有8個(gè)
D.分子式為C7H16的烷烴,最長(zhǎng)碳鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種(不含立體異構(gòu))
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【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì)結(jié)構(gòu) 信息 | 核外電子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) | 原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 | 一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64 | 有多種同位素,其中一種用做測(cè)量相對(duì)原子質(zhì)量的校準(zhǔn) |
(1)寫出B原子的電子排布式___________。寫出C原子的電子排布式___________
(2)四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是____,金屬性最強(qiáng)的元素是_____,第一電離能最大的元素是______;
(3)一定條件下B、C單質(zhì)間能反應(yīng),相應(yīng)的反應(yīng)方程式為__________________________。
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【題目】過(guò)氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
Ⅰ.過(guò)氧化鈣制備方法很多。
(1)制備方法一:H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O,其化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(2)制備方法二:利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s),在純氧條件下制取CaO2,實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,儀器a的名稱為 ___________。
②裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是_________;二是_____________。
Ⅱ.水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO),水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來(lái)表示,其測(cè)定步驟及原理為:
a.固氧:堿性下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓;
b.氧化:酸性下,MnO(OH)2將I氧化為I2:MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O;
c.滴定:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2=S4O62-+2I。
某同學(xué)向水中加一定量CaO2·8H2O,取此水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶氧量(DO),消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。
(1)滴定過(guò)程中使用的指示劑是_______________________________;
(2)該水樣中的溶解氧量(DO)為__________________mg·L1。
(3)步驟b中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因________________________(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))。
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【題目】銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子。下列有關(guān)該離子說(shuō)法正確的是( )
A. 該離子中碳原子的雜化方式為sp2
B. 該離子中氮原子的雜化方式為sp2
C. 該離子中只有共價(jià)鍵(含配位鍵),沒(méi)有離子鍵
D. H、N、Cu三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋?/span>Cu>H>N
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【題目】固體A的化學(xué)式為NH5(也可寫為:NH4H),它的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為
D.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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