下列說法正確的是（　　）

1mol CO₂和2mol H₂的混合氣體加熱到一定的溫度時，可建立下列平衡：CO₂+H₂?CO+H₂O，此時生成的CO的物質的量是0.6mol，若在相同條件下將H₂改為4mol，反應達到平衡時，生成的CO的物質的量可能為（　�。�

1、下列能源中不屬于化石能源的是（　　）

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）．

如圖，A到L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問題：
（1）K名稱為，所含的化學鍵有．
（2）①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的離子方程式為．
②少量B與C的濃溶液加熱時反應的化學方程式為
（3）①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關系式為（填代號）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）
②若將標準狀況下2.24L的F通入150mL1mol?L^-1的K溶液中．則所得溶液中各粒子濃度關系滿足的上述關系式為（填代號）．

在一密閉容器中充入X和Y，在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系的示意圖，下列說法中正確的是（　�。�

下列文字表述與對應的化學用語或名稱關系正確的是（　�。�

N_a表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
配制KMnO₄標準溶液如圖所示是配制50mL KMnO₄ 標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號）；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將（填“偏大”或“偏小”）．
測定血液樣品中Ca²⁺的濃度：抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反應的離子方程式為：2MnO

- 4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O
則方程式中的x=．
（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為mg/cm³．